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二氧化硫、亞硫酸、亞硫酸鹽性質(zhì)（06） 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】掌握SO2重要性質(zhì)了解H2SO3及亞硫酸鹽化學(xué)性質(zhì)和用途;了解SO2對(duì)空氣污染及環(huán)境保護(hù) 【預(yù)習(xí)檢測(cè)】寫出下列反應(yīng)方程式： 1、硫與鐵、銅反應(yīng)： ___________________________________、______________________________________ 2、硫與氫氣反應(yīng) _______________________________________ 3、硫與氧氣反應(yīng) _______________________________________ 4、二氧化硫與硫化氫反應(yīng) _______________________________________ 、二氧化硫與氯氣反應(yīng) _______________________________________ 、二氧化硫與Fe3 反應(yīng) _______________________________________ 、二氧化硫與H2O2反應(yīng) _______________________________________ 【】 【】 1、 判斷下列說(shuō)法否正確,正確,請(qǐng)錯(cuò)誤之處畫出 （1）氧族元素位于元素周期表第16列,第Ⅵ族,包括氧(O)、硫（S）、硒（Se）、碲（Te）、釙（Po）五種元素 （ ） （2）氧族元素隨著原子序數(shù)遞增電子層數(shù)依次增多原子半徑依次增大元素非金屬性依次減弱金屬性依次增強(qiáng)其高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性依次增強(qiáng)（ ） （3）氧族元素隨著原子序數(shù)遞增單質(zhì)熔沸點(diǎn)逐漸升高導(dǎo)電性依次增強(qiáng)與H2化合越來(lái)越難其Te與H2化合條件高溫高壓催化劑 （ ） （4）氧族元素隨著原子序數(shù)遞增其氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱氣態(tài)氫化物熔沸點(diǎn)依次升高還原性逐漸增強(qiáng) （ ） （5）硫俗稱硫磺種淡黃色原子晶體存多種同素異形體溶于水微溶于酒精易溶于CS2 （ ） （6）Fe粉和S粉混合加熱產(chǎn)生紅熱現(xiàn)象生成了黑色FeS固體利用該反應(yīng)說(shuō)明Cl2氧化性大于S （ ） （7）硫氧氣燃燒產(chǎn)生藍(lán)紫色火焰同時(shí)產(chǎn)生具有刺激性氣味SO2 （ ） （8）臭氧具有強(qiáng)氧化性能夠氧化Ag、Hg等易被氧氣氧化物質(zhì)根據(jù)性質(zhì)臭氧用來(lái)漂白和殺毒 （ ） （9）氧氣高壓、放電情況下轉(zhuǎn)化臭氧當(dāng)空氣臭氧含量超過(guò)10—5%（體積分?jǐn)?shù)）時(shí)會(huì)對(duì)人、動(dòng)植物造成危害 （ ） （10）過(guò)氧化氫又稱雙氧水種無(wú)色粘稠液體既有氧化性又有還原性 （ ） 、下列關(guān)于SO2說(shuō)法正確 （ ） A、種無(wú)色、有刺激性氣味、有毒氣體 B、密度比空氣大易溶于水易液化 C、SO2和Cl2樣通入品紅溶液都能使品紅褪色其原理相同 D、SO2通入紫色石蕊試液溶液先變紅褪色 、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明有SO2存 （ ） ①能使澄清石灰水變渾濁；②能使?jié)駶?rùn)藍(lán)色石蕊試紙變紅；③能使品紅溶液褪色；④通入足量NaOH溶液再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成該沉淀溶于稀鹽酸；⑤通入溴水能使溴水褪色再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀 A．都能證明 B．都能證明C．③④⑤都能證明 D．只有⑤能證明 、往FeCl3和BaCl2混合溶液通入足量SO2終觀察 （ ） A、無(wú)沉淀 B、有S沉淀 C、沉淀BaSO3 D、沉淀BaSO4 反應(yīng)離子方程式 5、除去二氧化碳混有少量二氧化硫氣體選用試劑 （ ） A、高錳酸鉀溶液 B、五氧化二磷 C、飽和小蘇打溶液 D、石灰水 6、氫硫酸溶液加入少量下列溶液：①O2②Cl2③SO2④CuSO4能使溶液pH值減小 ） A、①③ B、②④ C、②③④ D、①、有瓶Na2SO3溶液由于能被部分氧化某同學(xué)進(jìn)行下實(shí)驗(yàn)：取少量溶液滴入 Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀再加足量稀硝酸充分振蕩仍有白色沉淀對(duì)此實(shí)驗(yàn)下述 結(jié)論正確 （ ） A．Na2SO3已部分氧化 B．加入Ba(NO3)2溶液生成沉淀定含有BaSO4 C．加硝酸溶沉淀定BaSO4 D．此實(shí)驗(yàn)?zāi)艽_定Na2SO3否部分被氧化 、氯化鋇溶液通入SO2溶液仍澄清若氯化鋇溶液分裝兩只試管支加硝酸另支加NaOH溶液再通入SO2 結(jié)兩試管都有白色沉淀生成.由此得出下列結(jié)論合理 ( ) A.氯化鋇有兩性 B.兩支試管白色沉淀都BaSO C.SO2具有還原性 D. SO2水溶液呈酸性 【】1、亞硫酸鈉 4 價(jià)硫既有氧化性又有還原性 現(xiàn)有試劑：溴水、硫化鈉溶液、亞硫酸鈉溶液、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、氨水 （1）要證明亞硫酸鈉具有還原性, 應(yīng)選用試劑________看現(xiàn)象_____________反應(yīng)離子方程式_______________________ _ （2）要證明亞硫酸鈉具有氧化性應(yīng)選用試劑___________看現(xiàn)象___________,反應(yīng)離子方程式_____________________________ __ 2、已知二氧化硫使高錳酸鉀溶液褪色反應(yīng)化學(xué)方程式： 5SO2 2KMnO4 2H2O = K2SO4 MnSO4 2H2SO4 ()試用下圖所列各種裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)；來(lái)驗(yàn)證上述反應(yīng)所產(chǎn)生各種產(chǎn)物些裝置連接順序(按產(chǎn)生氣體從左右方向) → → → (填裝置編號(hào))編號(hào) ① ② ③ ④ 裝置 ()實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察裝置①A瓶溶液褪色C瓶溶液褪色．A瓶溶液作用 B瓶溶液作用 C瓶溶液作用 ()裝置②所加固體藥品 驗(yàn)證產(chǎn)物 確立裝置整套裝置位置理由 ()裝置③所盛溶液 驗(yàn)證產(chǎn)物 3、圖,若關(guān)閉活塞,則品紅溶液無(wú)變化,石蕊試液變紅,石灰水變渾濁.若打開(kāi)活塞,則品紅溶液褪色,石蕊試液變紅,石灰水變渾濁.據(jù)此判斷氣體和廣口瓶盛放物質(zhì) （ ） A、H2S和濃H2SO4 B、SO2和飽和NaHCO3溶液 C、Cl2和飽和NaHCO3溶液 D、Cl2和氯水 4、若已發(fā)現(xiàn)了116號(hào)元素R則下列推斷正確 ①其鈉鹽化學(xué)式Na2R②其高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性比硫酸強(qiáng) ③R金屬元素④R非金屬元素⑤外電子層有6電子 5、碘滴入硫化鈉溶液,溶液變混濁；溴水滴入碘化鉀溶液溶液呈黃褐色下列說(shuō)法正確論（ ） A離子氧化性:S2S>I D單質(zhì)氧化性: Br2>I2>S 、下列反應(yīng)發(fā)生溶液H＋濃度顯著增大 （ ） A.SO2通入溴水 B.SO2通入品紅溶液 C.H2S通入CuSO4溶液 D.Cl2通入KI溶液 ．除去下列括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)試劑或方法錯(cuò)誤 （ ） A．HNO3溶液(H2SO4)適量BaCl2溶液過(guò)濾 B．KNO3晶體(NaCl)蒸餾水結(jié)晶 C．CO2(SO2)酸性KMnO4溶液、濃硫酸洗氣 D．溴水(I2)滴加適量氯水 、下列變化屬于漂白性 ①SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色 ②SO2使溴水褪色 ③裂化汽油使溴水褪色 ④Na2O2使無(wú)色酚酞先變紅褪色 ⑤SO2使NaOH溶液褪色 ⑥甲苯使溴水褪色 、圖：（1）試管注入某無(wú)色溶液加熱試管溶液變紅色冷卻 恢復(fù)無(wú)色則此溶液能_______ _溶液；加熱時(shí)溶液由無(wú)色 變紅色原因：________________________ （2）試管注入某紅色溶液加熱試管溶液變無(wú)色冷卻恢復(fù) 紅色則此溶液能________ 溶液