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堿金屬和堿土金屬硫化物溶解于水硫化亞鐵等溶解于稀鹽酸硫化銅等溶解于水和稀鹽酸溶解于稀硝酸

硫化物的溶解性歸納
氫硫酸可形成正鹽和酸式鹽，酸式鹽均易溶于水，而正鹽中除堿金屬(包括NH4+)的硫化物和BaS易溶于水外，堿土金屬硫化物微溶于水(BeS難溶)，其它硫化物大多難溶于水，并具有特征的顏色。 大多數(shù)金屬硫化物難溶于水。從結(jié)構(gòu)方面來看，S2-的半徑比較大，因此變形性較大，在與重金屬離子結(jié)合時，由于離子相互極化作用，使這些金屬硫化物中的M—S鍵顯共價性，造成此類硫化物難溶于水。顯然，金屬離子的極化作用越強，其硫化物溶解度越小。根據(jù)硫化物在酸中的溶解情況，將其分為四類。見表11-13。表11-13 硫化物的分類 溶 于 稀 鹽 酸
(0.3mol·L-1HCl) 難 溶 于 稀 鹽 酸
溶于濃鹽酸 難溶于濃鹽酸
溶于濃硝酸 僅溶于王水
MnS CoS
(肉色) (黑色)
ZnS NiS
(白色) (黑色)
FeS
(黑色) SnS Sb2S3
(褐色) (橙色)
SnS2 Sb2S5
(黃色) (橙色)
PbS CdS
(黑色) (黃色)
Bi2S3
(暗棕) CuS As2S3
(黑色) (淺黃)
Cu2S As2S6
(黑色) (淺黃)
Ag2S
(黑色) HgS
(黑色)
Hg2S
(黑色)
>10-24 10-25 > > 10-30 <10-30 <<10-30
現(xiàn)以MS型硫化物為例，結(jié)合上述分類情況進行討論。
(1) 不溶于水但溶于稀鹽酸的硫化物。此類硫化物的 >10-24，與稀鹽酸反應(yīng)即可有效地降低S2-濃度而使之溶解。例如：
ZnS + 2H+ —→ Zn2+ + H2S↑
(2) 不溶于水和稀鹽酸，但溶于濃鹽酸的硫化物。此類硫化物的 在10-25～10-30之間，與濃鹽酸作用除產(chǎn)生H2S氣體外，還生成配合物，降低了金屬離子的濃度。例如：
PbS + 4HCl —→ H2[PbCl4] + H2S↑
(3) 不溶于水和鹽酸，但溶于濃硝酸的硫化物。此類硫化物的 <10-30，與濃硝酸可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液中的S2-被氧化為S，S2-濃度大為降低而導(dǎo)致硫化物的溶解。例如：
3CuS + 8HN03 —→ 3Cu(NO3)2 + 3S↓+ 2NO↑ + 4H2O
(4) 僅溶于王水的硫化物。對于 更小的硫化物如HgS來說，必須用王水才能溶解。因為王水不僅能使S2-氧化，還能使Hg2+與Cl-結(jié)合，從而使硫化物溶解。反應(yīng)如下：
3HgS + 2HNO3 + 12HCl —→ 3H2[HgCl4] + 3S↓+ 2NO↑+ 4H2O
由于氫硫酸是弱酸，故硫化物都有不同程度的水解性。堿金屬硫化物，例如Na2S溶于水，因水解而使溶液呈堿性。工業(yè)上常用價格便宜的Na2S代替NaOH作為堿使用，故硫化鈉俗稱“硫化堿”。其水解反應(yīng)式如下：
S2- + H2O HS- + OH-
堿土金屬硫化物遇水也會發(fā)生水解，例如：
2CaS + 2H2O Ca(HS)2 + Ca(OH)2
某些氧化數(shù)較高金屬的硫化物如Al2S3、Cr2S3等遇水發(fā)生完全水解：
Al2S3 + 6H2O —→ 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑
Cr2S3 + 6H2O —→ 2Cr(OH)3↓ + 3H2S↑
因此這些金屬硫化物在水溶液中是不存在的。制備這些硫化物必須用干法，如用金屬鋁粉和 硫粉直接化合生成Al2S3。
可溶性硫化物可用作還原劑，制造硫化染料、脫毛劑、農(nóng)藥和鞣革，也用于制熒光粉。

除了堿金屬和堿土金屬鹽，其他金屬硫化物都不容。