一氧化碳的溶解性
懸賞分：20|
一氧化碳是極性分子晶體，為什么不符合相似相容原理，不溶于水（極性）？
你錯了,一氧化碳的極性很弱,幾乎沒有極性
先看一氧化碳分子的結(jié)構(gòu),首先碳和氧各拿出兩個電子形成碳氧雙鍵,此時氧最外層達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),但碳最外層只有6個電子,為了使碳達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),氧又拿出兩個電子和碳形成配位鍵,于是形成碳氧三鍵,這個結(jié)構(gòu)和氮氣類似(它們是等電子體)
碳氧雙鍵中電子對是向氧方向偏移的,但在碳氧配位鍵中,電子是氧單方面提供給碳的,極性與碳氧雙鍵極性相反,抵消了一部分,所以一氧化碳的極性很弱
還有就是相似相溶只是實驗總結(jié)得到的,并不適用于一切物質(zhì),如氯仿是極性分子,但氯仿不溶于水;而二氧化碳是非極性分子,但可以1:1溶解在水中,氯氣是1體積水可以溶解2.26體積氯氣
先看一氧化碳分子的結(jié)構(gòu),首先碳和氧各拿出兩個電子形成碳氧雙鍵,此時氧最外層達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),但碳最外層只有6個電子,為了使碳達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),氧又拿出兩個電子和碳形成配位鍵,于是形成碳氧三鍵,這個結(jié)構(gòu)和氮氣類似(它們是等電子體)
碳氧雙鍵中電子對是向氧方向偏移的,但在碳氧配位鍵中,電子是氧單方面提供給碳的,極性與碳氧雙鍵極性相反,抵消了一部分,所以一氧化碳的極性很弱
還有就是相似相溶只是實驗總結(jié)得到的,并不適用于一切物質(zhì),如氯仿是極性分子,但氯仿不溶于水;而二氧化碳是非極性分子,但可以1:1溶解在水中,氯氣是1體積水可以溶解2.26體積氯氣
好
不好我來回答這個問題
立即登陸回答獲取會員積分，提高用戶級別