其 他 回 答共2條
1樓
一氧化碳分子中碳原子和氧原子共有10個價電子，它們形成三個化學(xué)鍵：一個σ健和二個π鍵。兩個π鍵中，有一個π鍵是配位鍵，成鍵電子完全由氧原子提供。一氧化碳的分子結(jié)構(gòu)可表示為：組成一氧化碳分子的碳原子和氧原子的電負(fù)性不同，單從電負(fù)性考慮，一氧化碳分子應(yīng)具有一定的極性。然而，實測數(shù)據(jù)表明，一氧化碳分子的偶極矩接近零。這是因為電負(fù)性對電子云偏移的影響與形成配位鍵對電子云偏移的影響正好相反。從電負(fù)性大小考慮，電子云偏向氧原子，而形成配位鍵的一對電子完全由氧原子提供，配位鍵的形成使成鍵電子云向碳原子偏移。上述兩個相反的作用相互抵消，使一氧化碳分子的偶極矩接近零。一氧化碳分子中碳原子略帶負(fù)電荷，這就使碳原子上的弧電子對容易進(jìn)入其他原子的空軌道而形成配位鍵。所以，在反應(yīng)中一氧化碳是電子對給予體，能與一些具有空軌道的原子形成絡(luò)合物。
