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過氧化鈉
過氧化鈉之
氧元素-1價(jià)
②物理性質(zhì)：淡黃色固體(粉末)
③化學(xué)性質(zhì)：過氧化鈉堿性氧化物也與水、二氧化碳酸反應(yīng)反應(yīng)過程均有氧氣放出化學(xué)方程式分別：
2Na2O2 ＋ 2H2O ══ 4NaOH ＋ O2↑
2Na2O2 ＋ 2CO2 ══ 2Na2CO3 ＋ O2
2Na2O2 ＋ 4HCl ══ 4NaCl ＋ 2H2O ＋ O2↑
與次高價(jià)非金屬氧化物發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鹽放出氧氣：
Na2O2 ＋ CO ══ Na2CO3
Na2O2 ＋ SO2 ══ Na2SO4
④過氧化鈉用途：做供氧劑強(qiáng)氧化劑具有漂白性
過氧化鈉之二
化學(xué)式Na2O2淡黃色粉末密度2.805g／cm3具有強(qiáng)氧化性熔融狀態(tài)時(shí)遇棉花、炭粉、鋁粉等還原性物質(zhì)會(huì)發(fā)生爆炸因此存放時(shí)應(yīng)注意安全能與易燃物接觸易吸潮遇水或稀酸時(shí)會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成O2
2Na2O2 + 2H2O ══ 4NaOH + O2↑
2Na2O2 + 2H2SO4（?。┄T═ 2Na2SO4 + O2↑+ 2H2O
反應(yīng)放熱
能與CO2作用放出O2
2Na2O2 ＋ 2CO2 ══ 2Na2CO3 ＋ O2
根據(jù)性質(zhì)用礦山、坑道、潛水或宇宙飛船等缺氧場合人們呼出CO2再轉(zhuǎn)換成O2供呼吸之用還用于消毒、殺菌和漂白
過氧化鈉之三
[-O-O-]2-過氧離子[-O-O-]2-氧與氧之間共價(jià)鍵淡黃色粉末商品常制成圓形小顆粒熔點(diǎn)約675℃相對(duì)密度2.805有二水合物和八水合物具有強(qiáng)氧化性能強(qiáng)烈地氧化些金屬例能
鹽與乙醇與其易燃品放置起發(fā)生燃燒熔融狀態(tài)幾乎分解遇棉花、炭粉或鋁粉時(shí)發(fā)生爆炸使用時(shí)要小心易吸潮與水或稀酸作用時(shí)生成過氧化氫并猛烈放熱生成過氧化氫穩(wěn)定立即分解放出氧氣故加熱過氧化鈉水溶液則放出氧氣過氧化鈉與強(qiáng)氧化劑高錳酸鉀作用也顯示還原性溶于乙醇與空氣二氧化碳作用而放出氧氣常用缺乏空氣場合礦井、坑道、潛水、宇宙飛船等方面人們呼出二氧化碳再轉(zhuǎn)變氧氣供人們呼吸之用過氧化鈉工業(yè)上常用做漂白劑、殺菌劑、消毒劑、去臭劑、氧化劑等通常通過含二氧化碳干燥空氣流把金屬鈉加熱300℃來制取過氧化鈉由于易潮解易和二氧化碳反應(yīng)必須保存密封器皿
過氧化鈉之四
淡黃色固體
（1）與水反應(yīng)：2Na2O2 ＋ 2H2O ══ 4Na+ ＋ 4OH- ＋ O2↑
(此反應(yīng),Na2O2做還原劑和氧化劑,NaOH還原產(chǎn)物,O2氧化產(chǎn)物)
（2）與CO2反應(yīng)：2Na2O2 ＋ 2CO2 ══ 2Na2CO3 ＋ O2
供氧劑、漂白劑
（3）Na2O2用來除去O2H2O和CO2雜質(zhì)
（4）Na2O2具有強(qiáng)氧化性：
Na2O2投入FeCl2溶液Fe2+氧化成Fe3+生成Fe(OH)3沉淀
Na2O2投入H2S溶液H2S氧化成單質(zhì)硫
物理性質(zhì):淡黃色固體,密度2.805g／cm3
鈉氧氣燃燒,發(fā)出黃色火焰,產(chǎn)生淡黃色過氧化鈉空氣燃燒生成氧化鈉從化學(xué)結(jié)構(gòu)式看過氧化鈉分子比氧化鈉穩(wěn)定另外氧化鈉被氧氣氧化而生成過氧化鈉氧化鈉還原性比過氧化鈉強(qiáng)所過氧化鈉比氧化鈉穩(wěn)定能量越高越穩(wěn)定指原子所帶能量其能量越高越容易得電子或者失去外層電子從而形成分子
鈉空氣緩慢氧化化學(xué)方程式：2Na + O2 ══ 2Na2O
鈉空氣燃燒化學(xué)方程式：2Na + 2O2 ══ Na2O2

由于它易潮解，易和二氧化碳反應(yīng)，必須保存在密封的器皿中。 它不與玻璃塞和橡皮塞反應(yīng),但最好不要用玻璃瓶,因?yàn)榭諝庵杏兴?過氧化鈉可與水反應(yīng)生成氫氧化鈉,會(huì)腐蝕玻璃.

必須放在密閉、干燥的廣口磨口玻璃試劑瓶中

保存在煤油里.

密封，干燥保存。