熟石灰是氧化物嗎
懸賞分：20|
氧化物有什么性質(zhì)啊？？？
好
不好其 他 回 答共5條
1樓
no
氧化物（oxide）是指有兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物，如二氧化碳（CO2）、氧化鈣（CaO）等。
分類：
氧化物按照是否與水生成鹽，以及生成的鹽的類型可分為：酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物、不成鹽氧化物、假氧化物、過氧化物、超氧化物、臭氧化物和類似氧化物九類.。（另外還有很多復(fù)雜的氧化物。）
氧化物屬于化合物，（當(dāng)然也一定是純凈物）。其組成中只含兩種元素，其中一種一定為氧元素（定義），另一種若為金屬元素，則為金屬氧化物；若為非金屬，則為非金屬氧化物。
[編輯本段]分類
一,酸性氧化物
我們知道,堿跟酸反應(yīng)生成鹽和水,堿跟某些非金屬氧化物反應(yīng),也生
成鹽和水.例如
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O
上述反應(yīng)表明,二氧化碳,三氧化硫跟酸的性質(zhì)相似.因此,人們把二
氧化碳,三氧化硫這樣能跟堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物,稱為酸性氧化物.
非金屬氧化物大多數(shù)是酸性氧化物,我們熟悉的非金屬氧化物中,一氧
化碳不是酸性氧化物.
酸性氧化物大多數(shù)能跟水直接化合生成含氧酸.
CO2+H2O=H2CO3
SO3+H2O=H2SO4
含氧酸也可以受熱分解生成酸性氧化物.例如,將硫酸加熱可得到三氧
化硫和水:
H2SO4=SO3↑+H2O
在這里三氧化硫可以看做是硫酸脫水后的生成物,因此也把酸性氧化物
叫做酸酐.
酸性氧化物（可以與水反應(yīng)生成酸）可以與堿發(fā)生反應(yīng)
例如：2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O
實(shí)際上可以把這樣的反應(yīng)看做是SiO2與水反應(yīng)生成硅酸
硅酸又與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)生成硅酸鈉與水
因?yàn)樯闪送康乃?br> 所以在反應(yīng)物中省去了水
所以氫氧化鈉溶液必須用橡膠塞（硅酸鈉有很強(qiáng)的粘性）
二、堿性氧化物
跟酸起反應(yīng),生成鹽和水的氧化物,叫做堿性氧化物.大多數(shù)金屬 氧化物是堿性氧化物.例如氧化鈉、氧化鉀、氧化鋇
三、兩性氧化物
因?yàn)槭桥R界元素，所以既有一定金屬性，也有一定非金屬性，同時(shí)能與強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)，故稱之為兩性，對(duì)應(yīng)水化物也是兩性氫氧化物
如：Al2O3 ZnO BeO
2Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
四、不成鹽氧化物
不能跟酸起反應(yīng)生成鹽和水，又不能跟堿起反應(yīng)而生成鹽和水，這類氧化物叫做不成鹽氧化物。例如，H2O、NO、CO、N2O、N2O4、TeO、ClO2、I2O4、MnO2 屬于不成鹽氧化物。
一氧化碳能跟氫氧化鈉起反應(yīng)，生成甲酸的鈉鹽。但是在生成鹽時(shí)沒有生成水，所以一氧化碳仍屬于不成鹽氧化物。
二氧化錳、二氧化氮是不成鹽氧化物，因?yàn)殄i和氮的含氧酸對(duì)應(yīng)這兩種元素的化合價(jià)都不是+4 。
高錳酸根對(duì)應(yīng)的氧化物是七氧化二錳而不是二氧化錳。
硝酸根對(duì)應(yīng)的氧化物是五氧化二氮而不是二氧化氮。
這里需要說明的是：有些不成鹽氧化物在一定條件下是可以“成鹽”的。如CO，在工業(yè)上制備甲酸，就是利用CO和NaOH在一定條件下反應(yīng)來制取的：
CO + NaOH → HCOONa
在中學(xué)階段，我們將CO劃分到不成鹽氧化物類，是因?yàn)橹袑W(xué)化學(xué)中還沒有涉及象上述的用CO制甲酸這方面的知識(shí)。同時(shí)也提示我們：在教學(xué)中，不能將某些概念或定義講得太死，要留有一定的余地，注意出現(xiàn)特殊情況。
五、假氧化物
有些元素和氧的二元化合物，從分子組成上看是氧化物，但實(shí)際并不是氧化物且結(jié)構(gòu)比較復(fù)雜。我們將這類氧化物稱做假氧化物。
六、過氧化物
氧化物，是由于分子中含有過氧基或過氧離子而得其名。此外具有極弱酸性的過氧化氫與堿作用，也可生成過氧化物。因此，過氧化物也可看作是過氧化氫的鹽。能生成過氧化物的金屬，主要是堿金屬和堿土金屬。
七、超氧化物
金屬性特別活潑的堿金屬和堿土金屬，在一定條件下，在過量的氧氣中燃燒時(shí)，可生成比過氧化物含氧量更高的氧化物。例如、等，我們稱之為超氧化物。另外，超氧化氫也屬于超氧化物。超氧化物中的超氧離子，是分子作為一個(gè)整體獲得一個(gè)電子后形成的，因此穩(wěn)定性很差，是很強(qiáng)的氧化劑。
八、臭氧化物
常見的臭氧化物大都是比較活潑的堿金屬的氧化物，例如、等。它們是通過臭氧（）與堿金屬氫氧化物反應(yīng)制備而得其名的。
九、類似氧化物
這類化合物從它們的分子組成上看符合氧化物的定義，但是氧元素在分子中的化合價(jià)分別為＋2和＋l價(jià)，是電子的提供者而不是獲得者，因而只能稱作氟化物而不稱作氧化物。為了說明符合氧化物定義而又不屬于氧化物的現(xiàn)象，我們稱這類化合物為類似氧化物。
[1][2] 氧化物知識(shí)歸納
1.氧化物分類（不同角度）
①金屬氧化物與非金屬氧化物
②離子型氧化物與共價(jià)型氧化物
離子型氧化物：部分活潑金屬元素形成的氧化物 如Na2O、CaO等
共價(jià)型氧化物：部分金屬元素和所有非金屬元素的氧化物 如MnO2、HgO、SO2、ClO2 等
③普通氧化物、過氧化物和超氧化物
④酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物、不成鹽氧化物、其它復(fù)雜氧化物
1. 酸性氧化物大多數(shù)能跟水直接化合生成含氧酸.
CO2+H2O=H2CO3
SO3+H2O=H2SO4
含氧酸也可以受熱分解生成酸性氧化物.例如,將硫酸加熱可得到三氧化硫與水
2. 同時(shí)能與強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)，故稱之為兩性如：Al2O3 ZnO BeO
3. 不能跟酸起反應(yīng)，又不能跟堿起反應(yīng)而生成鹽和水，這類氧化物叫做不成鹽氧化物。
例如，H2O、NO、CO、N2O、NO2、N2O4、TeO、ClO2、I2O4、MnO2屬于不成鹽氧化物。
（1） 一氧化碳能跟氫氧化鈉起反應(yīng)，生成甲酸的鈉鹽。但是在生成鹽時(shí)沒有生成水，所以一氧化碳仍屬于不成鹽氧化物。
（2）二氧化錳、二氧化氮是不成鹽氧化物，因?yàn)殄i和氮的含氧酸對(duì)應(yīng)這兩種元素的化合價(jià)都不是+4 。
（3） 高錳酸根對(duì)應(yīng)的氧化物是七氧化二錳而不是二氧化錳。
（4） 硝酸根對(duì)應(yīng)的氧化物是五氧化二氮而不是二氧化氮。
2.不同類別的氧化物之間的相互關(guān)系
（1）酸性氧化物不都是非金屬氧化物，
非金屬氧化物也不都是酸性氧化物
如Mn2O7、是酸性氧化物，卻是金屬氧化物；CO、NO2、NO等都是非金屬氧化物，但不是酸性氧化物
（2） 堿性氧化物都是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定堿性氧化物。
如 Na2O2、Al2O3 都不是堿性氧化物
（3）酸性氧化物都是酸酐，都含有相對(duì)應(yīng)的含氧酸，但不一定都能與水反應(yīng)。
如 SiO2是H2SiO3 /H4SiO4 的酸酐，但SiO2 不與水反應(yīng)
（4）離子型氧化物都是強(qiáng)電解質(zhì)，共價(jià)型氧化物都是非電解質(zhì)
常見氧化物：
氧化鋅，氧化鎂，氧化鐵，氧化鈣，氧化鉻，氧化鋁（Al2O3）。
[編輯本段]常見的氧化物簡(jiǎn)表
（按元素周期表順序）
H2O、H2O2、HO2
He
Li2O
BeO
B2O3、B6O
CO2、CO、C3O2、C2O、C2O3
N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5
OF2、O2F2
Ne
Na2O、Na2O2、NaO2
MgO
Al2O3
SiO2
P4O10、P4O6
SO2、SO3
Cl2O、ClO2、Cl2O7
Ar
K2O、K2O2、KO2、KO3
CaO
Sc2O3
TiO2
V2O5、VO2、V2O3、VO
CrO3、CrO2、Cr2O3
Mn2O7、MnO2
Fe2O3、Fe3O4、FeO
Co2O3、Co3O4、CoO
Ni2O3、NiO
CuO、Cu2O
ZnO
Ga2O3、GeO2
As2O3、As2O5
SeO2、SeO3
Br2O
Kr
Rb2O
SrO
Y2O3
ZrO2
Nb2O5
MoO3、MoO2
Tc2O7
RuO2、RuO4
Rh2O3
PdO
Ag2O、AgO
CdO
In2O3
SnO2 SnO
Sb2O3、Sb2O5
TeO2、TeO3
I2O5、I4O9
XeO3、XeO4
Cs2O
BaO
HfO2
Ta2O5
WO3、WO2、W2O3
ReO3、Re2O7
OsO4
IrO2
PtO2
Au2O3
HgO
Tl2O3、Tl2O
PbO、Pb3O4、PbO2
Bi2O3、Bi2O5
PoO2
At Rn
Fr Ra Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds
↓
La2O3
Ce2O3 CeO2
Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
Ac
ThO2
Pa
U3O8 UO2 UO3
Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr
（在本表中，沒有在元素符號(hào)后加O的表示該元素沒有對(duì)應(yīng)的氧化物）
氧化物（oxide）是指有兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物，如二氧化碳（CO2）、氧化鈣（CaO）等。
分類：
氧化物按照是否與水生成鹽，以及生成的鹽的類型可分為：酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物、不成鹽氧化物、假氧化物、過氧化物、超氧化物、臭氧化物和類似氧化物九類.。（另外還有很多復(fù)雜的氧化物。）
氧化物屬于化合物，（當(dāng)然也一定是純凈物）。其組成中只含兩種元素，其中一種一定為氧元素（定義），另一種若為金屬元素，則為金屬氧化物；若為非金屬，則為非金屬氧化物。
[編輯本段]分類
一,酸性氧化物
我們知道,堿跟酸反應(yīng)生成鹽和水,堿跟某些非金屬氧化物反應(yīng),也生
成鹽和水.例如
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O
上述反應(yīng)表明,二氧化碳,三氧化硫跟酸的性質(zhì)相似.因此,人們把二
氧化碳,三氧化硫這樣能跟堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物,稱為酸性氧化物.
非金屬氧化物大多數(shù)是酸性氧化物,我們熟悉的非金屬氧化物中,一氧
化碳不是酸性氧化物.
酸性氧化物大多數(shù)能跟水直接化合生成含氧酸.
CO2+H2O=H2CO3
SO3+H2O=H2SO4
含氧酸也可以受熱分解生成酸性氧化物.例如,將硫酸加熱可得到三氧
化硫和水:
H2SO4=SO3↑+H2O
在這里三氧化硫可以看做是硫酸脫水后的生成物,因此也把酸性氧化物
叫做酸酐.
酸性氧化物（可以與水反應(yīng)生成酸）可以與堿發(fā)生反應(yīng)
例如：2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O
實(shí)際上可以把這樣的反應(yīng)看做是SiO2與水反應(yīng)生成硅酸
硅酸又與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)生成硅酸鈉與水
因?yàn)樯闪送康乃?br> 所以在反應(yīng)物中省去了水
所以氫氧化鈉溶液必須用橡膠塞（硅酸鈉有很強(qiáng)的粘性）
二、堿性氧化物
跟酸起反應(yīng),生成鹽和水的氧化物,叫做堿性氧化物.大多數(shù)金屬 氧化物是堿性氧化物.例如氧化鈉、氧化鉀、氧化鋇
三、兩性氧化物
因?yàn)槭桥R界元素，所以既有一定金屬性，也有一定非金屬性，同時(shí)能與強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)，故稱之為兩性，對(duì)應(yīng)水化物也是兩性氫氧化物
如：Al2O3 ZnO BeO
2Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
四、不成鹽氧化物
不能跟酸起反應(yīng)生成鹽和水，又不能跟堿起反應(yīng)而生成鹽和水，這類氧化物叫做不成鹽氧化物。例如，H2O、NO、CO、N2O、N2O4、TeO、ClO2、I2O4、MnO2 屬于不成鹽氧化物。
一氧化碳能跟氫氧化鈉起反應(yīng)，生成甲酸的鈉鹽。但是在生成鹽時(shí)沒有生成水，所以一氧化碳仍屬于不成鹽氧化物。
二氧化錳、二氧化氮是不成鹽氧化物，因?yàn)殄i和氮的含氧酸對(duì)應(yīng)這兩種元素的化合價(jià)都不是+4 。
高錳酸根對(duì)應(yīng)的氧化物是七氧化二錳而不是二氧化錳。
硝酸根對(duì)應(yīng)的氧化物是五氧化二氮而不是二氧化氮。
這里需要說明的是：有些不成鹽氧化物在一定條件下是可以“成鹽”的。如CO，在工業(yè)上制備甲酸，就是利用CO和NaOH在一定條件下反應(yīng)來制取的：
CO + NaOH → HCOONa
在中學(xué)階段，我們將CO劃分到不成鹽氧化物類，是因?yàn)橹袑W(xué)化學(xué)中還沒有涉及象上述的用CO制甲酸這方面的知識(shí)。同時(shí)也提示我們：在教學(xué)中，不能將某些概念或定義講得太死，要留有一定的余地，注意出現(xiàn)特殊情況。
五、假氧化物
有些元素和氧的二元化合物，從分子組成上看是氧化物，但實(shí)際并不是氧化物且結(jié)構(gòu)比較復(fù)雜。我們將這類氧化物稱做假氧化物。
六、過氧化物
氧化物，是由于分子中含有過氧基或過氧離子而得其名。此外具有極弱酸性的過氧化氫與堿作用，也可生成過氧化物。因此，過氧化物也可看作是過氧化氫的鹽。能生成過氧化物的金屬，主要是堿金屬和堿土金屬。
七、超氧化物
金屬性特別活潑的堿金屬和堿土金屬，在一定條件下，在過量的氧氣中燃燒時(shí)，可生成比過氧化物含氧量更高的氧化物。例如、等，我們稱之為超氧化物。另外，超氧化氫也屬于超氧化物。超氧化物中的超氧離子，是分子作為一個(gè)整體獲得一個(gè)電子后形成的，因此穩(wěn)定性很差，是很強(qiáng)的氧化劑。
八、臭氧化物
常見的臭氧化物大都是比較活潑的堿金屬的氧化物，例如、等。它們是通過臭氧（）與堿金屬氫氧化物反應(yīng)制備而得其名的。
九、類似氧化物
這類化合物從它們的分子組成上看符合氧化物的定義，但是氧元素在分子中的化合價(jià)分別為＋2和＋l價(jià)，是電子的提供者而不是獲得者，因而只能稱作氟化物而不稱作氧化物。為了說明符合氧化物定義而又不屬于氧化物的現(xiàn)象，我們稱這類化合物為類似氧化物。
[1][2] 氧化物知識(shí)歸納
1.氧化物分類（不同角度）
①金屬氧化物與非金屬氧化物
②離子型氧化物與共價(jià)型氧化物
離子型氧化物：部分活潑金屬元素形成的氧化物 如Na2O、CaO等
共價(jià)型氧化物：部分金屬元素和所有非金屬元素的氧化物 如MnO2、HgO、SO2、ClO2 等
③普通氧化物、過氧化物和超氧化物
④酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物、不成鹽氧化物、其它復(fù)雜氧化物
1. 酸性氧化物大多數(shù)能跟水直接化合生成含氧酸.
CO2+H2O=H2CO3
SO3+H2O=H2SO4
含氧酸也可以受熱分解生成酸性氧化物.例如,將硫酸加熱可得到三氧化硫與水
2. 同時(shí)能與強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)，故稱之為兩性如：Al2O3 ZnO BeO
3. 不能跟酸起反應(yīng)，又不能跟堿起反應(yīng)而生成鹽和水，這類氧化物叫做不成鹽氧化物。
例如，H2O、NO、CO、N2O、NO2、N2O4、TeO、ClO2、I2O4、MnO2屬于不成鹽氧化物。
（1） 一氧化碳能跟氫氧化鈉起反應(yīng)，生成甲酸的鈉鹽。但是在生成鹽時(shí)沒有生成水，所以一氧化碳仍屬于不成鹽氧化物。
（2）二氧化錳、二氧化氮是不成鹽氧化物，因?yàn)殄i和氮的含氧酸對(duì)應(yīng)這兩種元素的化合價(jià)都不是+4 。
（3） 高錳酸根對(duì)應(yīng)的氧化物是七氧化二錳而不是二氧化錳。
（4） 硝酸根對(duì)應(yīng)的氧化物是五氧化二氮而不是二氧化氮。
2.不同類別的氧化物之間的相互關(guān)系
（1）酸性氧化物不都是非金屬氧化物，
非金屬氧化物也不都是酸性氧化物
如Mn2O7、是酸性氧化物，卻是金屬氧化物；CO、NO2、NO等都是非金屬氧化物，但不是酸性氧化物
（2） 堿性氧化物都是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定堿性氧化物。
如 Na2O2、Al2O3 都不是堿性氧化物
（3）酸性氧化物都是酸酐，都含有相對(duì)應(yīng)的含氧酸，但不一定都能與水反應(yīng)。
如 SiO2是H2SiO3 /H4SiO4 的酸酐，但SiO2 不與水反應(yīng)
（4）離子型氧化物都是強(qiáng)電解質(zhì)，共價(jià)型氧化物都是非電解質(zhì)
常見氧化物：
氧化鋅，氧化鎂，氧化鐵，氧化鈣，氧化鉻，氧化鋁（Al2O3）。
[編輯本段]常見的氧化物簡(jiǎn)表
（按元素周期表順序）
H2O、H2O2、HO2
He
Li2O
BeO
B2O3、B6O
CO2、CO、C3O2、C2O、C2O3
N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5
OF2、O2F2
Ne
Na2O、Na2O2、NaO2
MgO
Al2O3
SiO2
P4O10、P4O6
SO2、SO3
Cl2O、ClO2、Cl2O7
Ar
K2O、K2O2、KO2、KO3
CaO
Sc2O3
TiO2
V2O5、VO2、V2O3、VO
CrO3、CrO2、Cr2O3
Mn2O7、MnO2
Fe2O3、Fe3O4、FeO
Co2O3、Co3O4、CoO
Ni2O3、NiO
CuO、Cu2O
ZnO
Ga2O3、GeO2
As2O3、As2O5
SeO2、SeO3
Br2O
Kr
Rb2O
SrO
Y2O3
ZrO2
Nb2O5
MoO3、MoO2
Tc2O7
RuO2、RuO4
Rh2O3
PdO
Ag2O、AgO
CdO
In2O3
SnO2 SnO
Sb2O3、Sb2O5
TeO2、TeO3
I2O5、I4O9
XeO3、XeO4
Cs2O
BaO
HfO2
Ta2O5
WO3、WO2、W2O3
ReO3、Re2O7
OsO4
IrO2
PtO2
Au2O3
HgO
Tl2O3、Tl2O
PbO、Pb3O4、PbO2
Bi2O3、Bi2O5
PoO2
At Rn
Fr Ra Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds
↓
La2O3
Ce2O3 CeO2
Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
Ac
ThO2
Pa
U3O8 UO2 UO3
Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr
（在本表中，沒有在元素符號(hào)后加O的表示該元素沒有對(duì)應(yīng)的氧化物）
2樓
氧化物的是CaO，熟石灰是Ca(OH)2，強(qiáng)堿性
3樓
熟石灰石氫氧化鈣
4樓
不是
氧化物，是純凈物，由兩種元素組成，含有氧原子的化合物
好像沒有什么性質(zhì)。
我來回答這個(gè)問題
立即登陸回答獲取會(huì)員積分，提高用戶級(jí)別