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鋁和氫氧化鈉的反應(yīng)方程應(yīng)該是：2Al + 2H2O + 2NaOH == 2NaAlO2 + 3H2↑；不會(huì)生成H2O，可能樓主的筆記錯(cuò)誤了。水是作為反應(yīng)物的。根據(jù)你的圖，你想問的是第三問吧。我現(xiàn)在可以明確的給你說，所有的原電池反應(yīng)方程式，都能拆成正極反應(yīng)和負(fù)極反應(yīng)。如果你將正負(fù)極的反應(yīng)方程式相加，你就能得到電池完成的反應(yīng)方程。正極：6H+ +6e- == 3H2;負(fù)極：2Al - 6e- + 8OH- == 2AlO2- +2H2O相加，就是2Al +2OH- +2H2O ==2AlO2- +3H2.

是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 實(shí)質(zhì)是Al表面的Al2O3和NaOH反應(yīng)放出熱量，同時(shí)去除了氧化膜，誘發(fā)Al與H2O的反應(yīng)2Al+6H2O=加熱=2Al（OH）3+3H2↑然后Al（OH）3再與NaOH反應(yīng)：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O兩個(gè)方程式合并就把第二個(gè)的生成物H2O給約去了 主要是第4吧；Mg和Al，Al與NaOH會(huì)反應(yīng)，Mg不會(huì)方程式應(yīng)該是：2Al-6e（-）+8OH-=2AlO2- +4H2O這個(gè)和總式不同的，Al形成Al3+后在堿溶液無法存在，與3個(gè)OH-結(jié)合成Al（OH）3，然后Al（OH）3具有一定的酸性，可以與1個(gè)OH-繼續(xù)反應(yīng)，變成AlO2-這個(gè)必須有H2O的 結(jié)合正極方程式就可以知道：正極：6H2O+6e-=6OH-+3H2↑負(fù)極：2Al-6e（-）+8OH-=2AlO2- +4H2O兩個(gè)相加是原來的2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

2al+2naoh+2h2o==2naalo2+3h2

2AL+2OH+2H2O=2ALO2-+3H2