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答:(1)濃硝酸和稀硝酸都有強氧化性,與金屬反應(yīng)時,一般的,濃硝酸的還原產(chǎn)物是二氧化氮,稀硝酸的還原產(chǎn)物是一氧化氮.
(2)常溫下,鐵在濃硝酸中會發(fā)生鈍化現(xiàn)象,所謂鈍化現(xiàn)象是指鐵的表面被濃硝酸氧化為致密的氧化物薄膜,這層薄膜阻止了酸與內(nèi)層金屬的進一步反應(yīng).[注意:千萬不要認為兩者不反應(yīng)! ]
但是,在加熱的條件下,鐵與濃硝酸能發(fā)生氧化還原反應(yīng),有以下三種情況:
①當(dāng)HNO3過量時,產(chǎn)物為Fe(NO3)3:Fe+6HNO3(濃)=Δ=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
②當(dāng)Fe過量時,產(chǎn)物為Fe(NO3)2:由于Fe+2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2,因此,總的化學(xué)方程式為:Fe+4HNO3(濃)=Δ=Fe(NO3)2+2NO2↑+2H2O
③當(dāng)Fe與HNO3恰好反應(yīng)時,產(chǎn)物可能是Fe(NO3)3或Fe(NO3)2或Fe(NO3)3和Fe(NO3)2的混合物.
由此可見,根據(jù)Fe與HNO3的物質(zhì)的量不同,產(chǎn)物分三種情況:
當(dāng)n(Fe):n(HNO3)≤1:6時,只有Fe(NO3)3；
當(dāng)n(Fe):n(HNO3)≥1:4時,只有Fe(NO3)2；
當(dāng)1:6≤n(Fe):n(HNO3)≤1:4時,有Fe(NO3)3和Fe(NO3)2.
(3)鐵與稀硝酸在常溫下就能發(fā)生氧化還原反應(yīng),也有以下三種情況:
①當(dāng)HNO3過量時,產(chǎn)物為Fe(NO3)3:Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
②當(dāng)Fe過量時,產(chǎn)物為Fe(NO3)2:由于Fe+2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2,因此,總的化學(xué)方程式為:3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
③當(dāng)Fe與HNO3恰好反應(yīng)時,產(chǎn)物可能是Fe(NO3)3或Fe(NO3)2或Fe(NO3)3和Fe(NO3)2的混合物.
由此可見,根據(jù)Fe與HNO3的物質(zhì)的量不同,產(chǎn)物分三種情況:
當(dāng)n(Fe):n(HNO3)≤1:4時,只有Fe(NO3)3；
當(dāng)n(Fe):n(HNO3)≥3:8時,只有Fe(NO3)2；
當(dāng)1:4≤n(Fe):n(HNO3)≤3:8時,有Fe(NO3)3和Fe(NO3)2.
祝你學(xué)習(xí)進步！

濃度不同產(chǎn)品不同。濃一般是NO2稀一般是NO極稀可能N2O（笑氣）或NH3。氧化性隨濃度增加而增加。鐵鋁不和濃硝酸反應(yīng)。因為鈍化了，生成質(zhì)密的氧化薄膜。鐵和硝酸反應(yīng)時，有過量問題，鐵過量了，三價鐵會和鐵單質(zhì)歸中反應(yīng)。得硝酸亞鐵了。

和濃HNO3反應(yīng)生成NO2
和稀HNO3反應(yīng)生成NO
對比（鐵和H2SO4反應(yīng)）
和濃H2SO4反應(yīng)生成SO2 + Fe3+
和稀H2SO4反應(yīng)生成H2 + Fe2+

鐵過量生成Fe2+，硝酸過量生成Fe3+，放出的含氮化合物與硝酸濃度有關(guān)，硝酸越濃，氮化合價越高

鐵在濃硝酸中會鈍化,常溫不反應(yīng)
但在加熱時鐵在濃硝酸中會反應(yīng)，所以我們看到運輸濃硝酸的鐵罐車遇險時，首先往鐵罐車上噴水就是為了降低溫度，避免反應(yīng)