銅和硝酸的反應(yīng)
懸賞分：20|
濃硝酸一般為NO2，稀硝酸為NO 怎樣記住它呀 我總是無法理解 因?yàn)闈庀跛岬难趸愿鼜?qiáng) 似乎產(chǎn)物的氮元素化合價(jià)應(yīng)該下降更多 是no才對呀 所以我老是記錯(cuò)
記?。合∠跛嵘蒒O，濃硝酸生成NO2，就這樣簡單。
或者就記Cu的，其他的都類似。
3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO(氣體)+4H2O
Cu+4HNO3(濃)==Cu(NO3)2+2NO2(氣體)+2H2O
或者就記Cu的，其他的都類似。
3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO(氣體)+4H2O
Cu+4HNO3(濃)==Cu(NO3)2+2NO2(氣體)+2H2O
好
不好其 他 回 答共6條
1樓
硝酸的氧化性與被還原程度是不一樣的，不是氧化性強(qiáng)就被還原的價(jià)態(tài)低。
因?yàn)闈庀跛嶂行枰€原的氮原子太多，所以銅還原時(shí)只能還原到+4價(jià)，就好比饑餓的人太多，但是面包只有那么多，所以每個(gè)人分的就很少。
稀硝酸則因?yàn)橐贿€原的氮原子少，所以每個(gè)氮原子分到的電子多，被還原的價(jià)態(tài)低。
記好了原因就能夠記住結(jié)果。
因?yàn)闈庀跛嶂行枰€原的氮原子太多，所以銅還原時(shí)只能還原到+4價(jià)，就好比饑餓的人太多，但是面包只有那么多，所以每個(gè)人分的就很少。
稀硝酸則因?yàn)橐贿€原的氮原子少，所以每個(gè)氮原子分到的電子多，被還原的價(jià)態(tài)低。
記好了原因就能夠記住結(jié)果。
2樓
可以這樣理解，濃硝酸氧化性強(qiáng)，所以它不需要被還原到低價(jià)就能氧化銅，所以它的化合價(jià)只下降到+4，而稀硝酸因?yàn)檠趸匀?，所以要花大力氣，也就是自身要降?2才能把銅氧化掉。
3樓
這個(gè)與硝酸的氧化性強(qiáng)弱無關(guān)，當(dāng)硝酸和金屬反應(yīng)時(shí),硝酸被還原程度取決與酸的濃度和還原劑的強(qiáng)弱.對于同一種還原劑,酸越稀,被還原的程度越大.
4樓
3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
Cu+4HNO3(濃)==Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
記住 因?yàn)橄?所以氧少一個(gè)就是NO 濃的氧就比較多 所以就是NO2了
5樓
因?yàn)镹O會被濃硝酸氧化為NO2啊
我來回答這個(gè)問題
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