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硝酸鹽大部分是結(jié)晶得很好的、易溶于水的鹽，部分晶體帶有不等數(shù)量的結(jié)晶水。硝酸鹽的典型的化學(xué)性質(zhì)是熱分解，而且都會放出氧氣。所以若以硝酸鹽與可燃物質(zhì)混合加熱，很有可能發(fā)生爆炸性反應(yīng)。將硝酸鉀、硫和炭混合而得的黑火藥就是一例。
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一般認(rèn)為，硝酸鹽的分解規(guī)律為：
堿金屬和堿土金屬的硝酸鹽受熱分解為亞硝酸鹽與氧氣，如：2NaNO32NaNO2+O2↑。
電位定在鎂與銅之間的金屬的硝酸鹽受熱分解得到相應(yīng)的金屬氧化物，如： 2Pb(NO3)22PbO+4NO2↑+O2↑。
電位定在銅以后的元素的硝酸鹽受熱分解則產(chǎn)生相應(yīng)的金屬單質(zhì)，如：2AgNO3=2Ag+2NO2↑+O2↑。
這里也可以認(rèn)為在硝酸銀開始熱分解的溫度，Ag2O就已不穩(wěn)定發(fā)生分解，故產(chǎn)物必為單質(zhì)銀。但若為硝酸汞受熱分解，氧化汞分解溫度為573K。所以若硝酸汞在 573 K以下分解，產(chǎn)物為氧化汞，在 573 K以上分解，則分解成金屬汞。
總的來說，硝酸鹽的分解是由金屬離子的狀況決定的，金屬離子的構(gòu)型的不同和在高溫下的極化作用的不同，可說明硝酸鹽受熱分解的產(chǎn)物的不同。