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題目是不是錯了？
11.25克？
如果題目是“兩種飽和一元醇的混合物11.5g,與足量的金屬鈉反應,可生成0.25g氫氣,這兩種醇分子組成上相差2個CH2原子團.(1)推導并寫出兩種醇的結構簡式;(2)計算混合物中相對分子質量較小的醇的質量分數(shù)”
(1)
相對分子質量較小的醇的分子式為CnH(2n+2)O,那么相對分子質量較大的醇的分子式為C(n+2)H(2n+6)O,
則它們的相對分子質量分別為14n+18,14n+46
0.25g氫氣的物質的量=0.25/2mol=0.125mol,2mol一元醇生成1mol氫氣,則混合醇的平均式量=11.5/(0.125*2)=46
因此,相對分子質量較小的醇的式量應小于46,而相對分子質量較大的醇的式量應大于46
即14n+18<46且14n+46>46,解得0<n<2,所以n=1,
則兩種醇的結構簡式為CH3OH和CH3CH2CH2OH,或CH3OH和CH3CH(OH)CH3
(2)兩種醇的式量分別為32和60,設甲醇質量分數(shù)為X,
則32X+60*(1-X)=46,X=50%,即 混合物中相對分子質量較小的醇的質量分數(shù)為50%