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純硝酸為無(wú)色透明液體,濃硝酸為黃色液體（溶有二氧化氮）。有窒息性刺激氣味。濃硝酸含量為68%左右，易揮發(fā)。在空氣中產(chǎn)生白霧，是硝酸蒸汽與水蒸汽結(jié)合而形成的硝酸小液滴。露光能產(chǎn)生四氧化二氮而變成棕色。有強(qiáng)酸性。能使羊毛織物和動(dòng)物組織變成嫩黃色。能與乙醇、松節(jié)油、碳和其他有機(jī)物猛烈反應(yīng)。能與水混溶。能與水形成共沸混合物。相對(duì)密度(d204)1.41。沸點(diǎn)120.5℃(68%)。有強(qiáng)氧化性，與除金鉑外的金屬反應(yīng)放出二氧化氮或一氧化氮。有強(qiáng)腐蝕性。
化學(xué)性質(zhì)
　　酯化反應(yīng)（esterification）
　
　　硝酸的酯化反應(yīng)被用來(lái)生產(chǎn)硝化纖維，方程式見(jiàn)下
　　3nHNO3+ [C6H7O2(OH)3]n——→ [C6H7O2(O-NO2)3]n+ 3nH2O
　　硝化反應(yīng)（nitration）
　　濃硝酸或發(fā)煙硝酸與脫水劑（濃硫酸、五氧化二磷）混合可作為硝化試劑對(duì)一些化合物引發(fā)硝化反應(yīng)，硝化反應(yīng)屬于親電取代反應(yīng)（electrophilic substitution），反應(yīng)中的親電試劑為硝鎓離子，脫水劑有利于硝鎓離子的產(chǎn)生。[2]
　　最為常見(jiàn)的硝化反應(yīng)是苯的硝化：Ph-H + HO-NO2 ——→ Ph-NO2 + H2O
　　氧化還原反應(yīng)（reduction-oxidation reaction）
　　硝酸分子中氮元素為最高價(jià)態(tài)（+5）因此硝酸具有強(qiáng)氧化性，其還原產(chǎn)物因硝酸濃度的不同而有變化，從總體上說(shuō)，硝酸濃度越高，平均每分子硝酸得到的電子數(shù)越少，濃硝酸的還原產(chǎn)物主要為二氧化氮，稀硝酸主要為一氧化氮，更稀的硝酸可以被還原為一氧化二氮、氮?dú)?、硝酸銨等，需要指出，上述只是優(yōu)勢(shì)產(chǎn)物，實(shí)際上隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸濃度逐漸降低，所有還原產(chǎn)物都可能出現(xiàn)。[1]
　　硝酸有關(guān)電勢(shì)圖見(jiàn)下（標(biāo)況 E/V）[1]
　　HNO3—0.798.9→NO2—1.08→HNO2—1.04→NO—1.582→N2O—1.77→N2—0.27→NH4+
　　HNO3—0.97→NO
　　HNO3—1.25→N2O
　　HNO3—0.88→N₂　
　　以下提供一些典型反應(yīng)
　　濃硝酸：
　　Cu（s）+ 4HNO₃（aq）——→ Cu(NO3)₂（aq）+ 2NO₂（g）+ 2H2O（l）
　　P（s）+ 5HNO₃（aq）——→ H3PO₄（aq）+ 5NO₂（g）+ H2O（l）
　　環(huán)己酮 + 濃硝酸 ——→ 1,6-己二酸 （60%）
　　稀硝酸：
　　3Cu（s）+ 8HNO₃（aq）——→ 3Cu(NO3)₂（aq）+ 2NO（g）+ 4H2O（l）
　　3Fe（s）+ 8HNO₃（aq）——→ 3Fe(NO3)₂（aq）+ 2NO（g）+ 4H2O（l） （鐵過(guò)量）
　　Fe（s）+4HNO3（aq）——→Fe(NO3)3 + NO↑+2H2O （稀硝酸足量）
　　3Zn（s）+ 8HNO₃（aq）——→ 3Zn(NO3)₂（aq）+ 2NO（g）+ 4H2O（l）
　　4Zn（s）+ 10HNO₃（aq）——→ 4Zn(NO3)₂（aq）+ N2O（g）+ 5H2O（l）
　　4Zn（s）+ 10HNO₃（aq）——→ 4Zn(NO3)₂（aq）+ NH4NO₃（aq）+ 3H2O（l）
　　6KI（aq）+ 8HNO₃（aq）——→ 6KNO₃（aq）+ 3I₂（s）+ 2NO（g）+ 4H2O（l）
　　3P（s）+5HNO3（aq）+2H2O——→3H3PO4+5NO↑
　　很稀硝酸：
　　4Zn（s）+10HNO3（aq）====4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O
　　8Fe（s）+30HNO3（aq）====8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O
　　極稀硝酸：
　　4Zn（s）+10HNO3（aq）====4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O
　　硝酸的危險(xiǎn)性在于：能與多種物質(zhì)如金屬粉末、電石、松節(jié)油等到猛烈反應(yīng)，發(fā)生爆炸。與可燃物、還原劑和有機(jī)物如木捎、棉花、稻草或廢紗頭等接觸，引起燃燒，并散發(fā)出劇毒的棕色煙霧。與硝酸蒸氣接觸有很大危險(xiǎn)性。硝酸液及硝酸蒸氣對(duì)皮膚和粘膜有強(qiáng)刺激和腐蝕作用。濃硝酸煙霧可釋放出五氧化二氮（硝酐）遇水蒸氣形成酸霧，可迅速分解而形成二氧化氮，濃硝酸加熱時(shí)產(chǎn)生硝酸蒸氣，也可分解產(chǎn)生二氧化氮，吸入后可引起急性氮氧化物中毒。人在低于12ppm（30mg/m3）左右時(shí)未見(jiàn)明顯的損害。吸入可引起肺炎。大鼠吸入LC50 49 ppm/4小時(shí)。國(guó)外報(bào)道3例吸入硝酸煙霧后短時(shí)間內(nèi)無(wú)呼吸道癥狀。4－6h后進(jìn)行性呼吸困難。入院后均有發(fā)紺及口、鼻流出泡沫液體。給機(jī)械通氣及100%氧氣吸入。在24h內(nèi)死亡。經(jīng)尸檢，肺組織免疫組織學(xué)分析及電鏡檢查表明細(xì)胞損傷可能由于二氧化氮的水合作用產(chǎn)生自由基所引起的，此種時(shí)間依賴的作用可能是遲發(fā)性肺損傷癥狀的部分原因。 吸入硝酸煙霧可引起急性中毒。口服硝酸可引起腐蝕性口腔炎和胃腸炎，可出現(xiàn)休克或腎功能衰竭等。[1]

物理性質(zhì)
純凈的硝酸是無(wú)色透明液體，工業(yè)品濃硝酸和發(fā)煙硝酸因溶有二氧化氮而顯棕色。硝酸易溶于水，101.32 kPa下，當(dāng)其質(zhì)量分?jǐn)?shù)達(dá)到68%（約15mol/L）時(shí)形成共沸混合物（沸點(diǎn)120.5℃），此后硝酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)不增加，制取更濃的硝酸需要對(duì)硝酸脫水生成超共沸混合物并進(jìn)行蒸餾
化學(xué)性質(zhì)
酯化反應(yīng)
　　硝酸可以與醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的硝酸酯，在機(jī)理上，硝酸參與的酯化反應(yīng)過(guò)去被認(rèn)為生成了碳正離子中間體，但現(xiàn)在許多文獻(xiàn)將機(jī)理描述為費(fèi)歇爾酯化 反應(yīng)（Fischer esterification），即“
酸脫羥基醇脫氫”與羧酸的酯化機(jī)理相同。
　　硝酸的酯化反應(yīng)被用來(lái)生產(chǎn)硝化纖維，方程式見(jiàn)下
　　3nHNO3+ [C6H7O2(OH)3]n——→ [C6H7O2(O-NO2)3]n+ 3nH2O
　　硝化反應(yīng)
　　濃硝酸或發(fā)煙硝酸與脫水劑（濃硫酸、五氧化二磷）混合可作為硝化試劑對(duì)一些化合物引發(fā)硝化反應(yīng)，硝化反應(yīng)屬于親電取代反應(yīng)（electrophilic substitution），反應(yīng)中的親電試劑為硝鎓離子，脫水劑有利于硝鎓離子的產(chǎn)生。
　　最為常見(jiàn)的硝化反應(yīng)是苯的硝化：Ph-H + HO-NO2 ——→ Ph-NO2 + H2O
　　氧化還原反應(yīng)
　　硝酸分子中氮元素為最高價(jià)態(tài)（+5）因此硝酸具有強(qiáng)氧化性，其還原產(chǎn)物因硝酸濃度的不同而有變化，從總體上說(shuō)，硝酸濃度越高，平均每分子硝酸得到的電子數(shù)越少，濃硝酸的還原產(chǎn)物主要為二氧化氮，稀硝酸主要為一氧化氮，更稀的硝酸可以被還原為一氧化二氮、氮?dú)?、硝酸銨等，需要指出，上述只是優(yōu)勢(shì)產(chǎn)物，實(shí)際上隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸濃度逐漸降低，所有還原產(chǎn)物都可能出現(xiàn)。[

硝酸：1強(qiáng)氧化性｛濃硝酸比稀硝酸強(qiáng)一些｝
2不穩(wěn)定性｛見(jiàn)光分解，加熱分解｝
3物理性質(zhì)是工業(yè)硝酸略帶黃色｛溶有少量二氧化氮｝
4與某些有機(jī)物反應(yīng)。例如：與苯反應(yīng)發(fā)生硝化反應(yīng)，與甲苯生成三硝基甲苯（TNT)
與纖維素發(fā)生酯化反應(yīng) 等等
5無(wú)機(jī)方面的性質(zhì)：酸性（中和反應(yīng)） 與鹽的復(fù)分解反應(yīng)

作為高中生，你可以掌握它的兩個(gè)性質(zhì)：
1 酸性
2 強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)得到不是氫氣，而是濃——二氧化氮，稀——NO
Fe、Al遇到冷的濃硝酸生成致密的氧化物，不再繼續(xù)反應(yīng)，即鈍化。

1、濃硝酸具有揮發(fā)性、強(qiáng)氧化性
2,、酸的通性即能與活潑金屬反應(yīng)，酸堿中和，