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兩性氫氧化物一般是兩性元素的氫氧化物（如氫氧化鋅、氫氧化鋁等）和變價金屬的中間價態(tài)的氫氧化物（如氫氧化鉻等）。
Al(OH)3＋3H+=Al3+＋3H2O
Al(OH)3＋OH-=AlO2-＋2H2O
而其具有此性質(zhì)的原因就是Al(OH)3的酸式電離與堿式電離。偏鋁酸根實質(zhì)上應(yīng)該是[Al(OH)4]-或者是[Al(OH)6]3-，由于在中學(xué)期間對絡(luò)合物不作要求，所以在教科書上叫做偏鋁酸根 。
Zn(OH)2＋2H+=Zn2+＋2H2O
Zn(OH)2＋OH-=ZnO22-(鋅酸根)＋2H2O
而其具有此性質(zhì)的原因就是Zn(OH)2的酸式電離與堿式電離。

因為氧化鋅既可以與酸反應(yīng)又可以與堿反應(yīng)：
氧化鋅是一種兩性氧化物，難溶于水或乙醇，但可溶于大多數(shù)酸，例如鹽酸：
· ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O
同時可以與強堿反應(yīng)生成可溶性鋅酸鹽，例如與氫氧化鈉反應(yīng)：
· ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4]
你可參考：http://baike.baidu.com/view/155896.html?wtp=tt

兩性氧化物的“兩性”也可以理解為既能表現(xiàn)酸性氧化物的性質(zhì)，又能表現(xiàn)堿性氧化物的性質(zhì)。氨基酸與蛋白質(zhì)的“兩性”是指其結(jié)構(gòu)中既有能與酸反應(yīng)的堿性基團(tuán)，又有能與堿反應(yīng)的酸性基團(tuán)。有時我們也把既能表現(xiàn)氧化性.又能表現(xiàn)還原性的物質(zhì)也叫“兩性”物質(zhì).
任何一個含氧酸或堿都一定含羥基,只不過酸羥基中只有羥基氫可以電離,而堿中是整個羥基以原子團(tuán)的形式電離.
氧化鋅是兩性氧化物是因為它所對應(yīng)的堿,即Zn(OH)2中的羥基氫可以電離出來,而整個羥基也可以電離出來,所以它結(jié)構(gòu)中既有能與酸反應(yīng)的堿性基團(tuán)，又有能與堿反應(yīng)的酸性基團(tuán),所以它是兩性氧化物

既可以與酸反應(yīng)又可以與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物稱為兩性氧化物。
ZnO+2NaOH==Na2ZnO2+H2O
ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O
ZnO可以跟酸反應(yīng)又可以跟堿反應(yīng)并生產(chǎn)鹽和水，是兩性氧化物。
兩性氧化物還有BeO、Al2O3、Cr2O3、MnO2等。
兩性氧化物的“兩性”也可以理解為既能表現(xiàn)酸性氧化物的性質(zhì)，又能表現(xiàn)堿性氧化物的性質(zhì)。
原理嘛就是因為鋁是臨界元素了，既有一定金屬性，也有一定非金屬性，就是欺軟怕強，容易得到電子，也容易失去電子。

鋅的最外層是2個電子,卻有四個軌道,可以失去最外層二個電子形成金屬鹽(此時最外層18個電子,也比較穩(wěn)定),也可以結(jié)合6個電子形成最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu).Zn(OH)42-就是結(jié)合了一個水中O的二個電子和2個OH-的電子,加上本身ZnO中O的二個電子

氧化鋅是兩性化合物，在水中微溶或不溶，與酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽，與堿反應(yīng)生成氫氧化鋅（ Zn(OH)2） 在空氣中長時間存放，能與二氧化碳等酸性氣體反應(yīng)生成堿式碳酸鋅。
ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O
ZnO+NaOH+H20==Na(Zn(OH)3)

因為氧化鋅可以和酸反應(yīng) 從這個角度說它是堿性氧化物ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O
而它又可以和酸反應(yīng) 從這個角度說它是酸性氧化物
ZnO+NaOH+H20==Na(Zn(OH)3)
所以稱它是兩性氧化物 氧化鋁 氧化硅也是一樣

后面兩個的解釋應(yīng)該符合你的要求，要不你真只要去找個顯微鏡自個看了。
從Zn的原子結(jié)構(gòu)、電子分布就可以很好的解釋了。

兩性氧化物:Al2O3 、ZnO
[解題過程]
分子式:ZnO 分子量:81.39性狀:白色粉末,密度5.606,熔點1975℃,是一種兩性氧化物,不溶于水或乙醇,溶于酸堿溶液。高溫時呈黃色,冷卻后恢復(fù)白色

從微觀的角度分析。最好你到中科院用最先進(jìn)的放大鏡自己看看了。