與二氧化碳相關(guān)的化學(xué)式
懸賞分：20|
CO2+C=高溫=2CO
C+02=點(diǎn)燃=CO2
CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓
由于碳酸很不穩(wěn)定，容易分解： H₂CO₃==== H₂O+CO₂↑ 所以2HCl + CaCO₃==== CaCl₂+ H₂O + CO₂↑ 二氧化碳能溶于水,形成碳酸： CO₂+ H₂O ==== H₂CO₃ 向澄清的石灰水加入二氧化碳，會形成白色的碳酸鈣： CO₂+ Ca(OH)₂==== CaCO₃↓ + H₂O 如果二氧化碳過量會有： CaCO₃+ CO₂+ H₂O ==== Ca(HCO₃)₂ 二氧化碳會使燒堿變質(zhì)： 2NaOH + CO₂==== Na₂CO₃+ H₂O 如果二氧化碳過量： NaOH + CO₂==== NaHCO₃ 二氧化碳和金屬鎂反應(yīng)： 2Mg+ CO₂(過量) ==加熱== 2MgO + C Mg+ CO₂ (少量) ==加熱== MgO + CO 工業(yè)制法：高溫煅燒石灰石： CaCO₃ ==高溫== CaO + CO₂↑ 實(shí)驗(yàn)室制法： CaCO₃＋2HCI＝CaCl₂+ H₂O + CO₂↑ 二氧化碳的固定 CO2+C5→(酶) 2C3 在光合作用中的暗反應(yīng)階段,一分子的CO2和一分子的五碳化合物反應(yīng),生成兩分子的三碳化合物。
C+02=點(diǎn)燃=CO2
CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓
由于碳酸很不穩(wěn)定，容易分解： H₂CO₃==== H₂O+CO₂↑ 所以2HCl + CaCO₃==== CaCl₂+ H₂O + CO₂↑ 二氧化碳能溶于水,形成碳酸： CO₂+ H₂O ==== H₂CO₃ 向澄清的石灰水加入二氧化碳，會形成白色的碳酸鈣： CO₂+ Ca(OH)₂==== CaCO₃↓ + H₂O 如果二氧化碳過量會有： CaCO₃+ CO₂+ H₂O ==== Ca(HCO₃)₂ 二氧化碳會使燒堿變質(zhì)： 2NaOH + CO₂==== Na₂CO₃+ H₂O 如果二氧化碳過量： NaOH + CO₂==== NaHCO₃ 二氧化碳和金屬鎂反應(yīng)： 2Mg+ CO₂(過量) ==加熱== 2MgO + C Mg+ CO₂ (少量) ==加熱== MgO + CO 工業(yè)制法：高溫煅燒石灰石： CaCO₃ ==高溫== CaO + CO₂↑ 實(shí)驗(yàn)室制法： CaCO₃＋2HCI＝CaCl₂+ H₂O + CO₂↑ 二氧化碳的固定 CO2+C5→(酶) 2C3 在光合作用中的暗反應(yīng)階段,一分子的CO2和一分子的五碳化合物反應(yīng),生成兩分子的三碳化合物。
好
不好其 他 回 答共3條
1樓
烴的燃燒（氧化反應(yīng)）產(chǎn)生二氧化碳 1、 CH4+2O2 CO2+2H2O 2、 2C4H10+13O2 8CO2+10H2O 3、 C2H4+3O2 2CO2+2H2O 4、 2C2H2+5O2 4CO2+2H2O 二、烴的衍生物氧化生成二氧化碳 5、 CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O 三、木炭及一氧化碳的燃燒 6、 C+O2 CO2 7、 2CO+O2 2CO2 四、碳與氧化性酸反應(yīng)生成二氧化碳 8、 C+2H2SO4（濃） CO2 ↑+2SO2 ↑+2H2O 9、 C+4HNO3（濃） CO2 ↑+4NO2 ↑+2H2O 五、葡萄糖體內(nèi)氧化產(chǎn)生二氧化碳 10、C6H12O6 +6O2 6CO2↑+6 H2O 六、碳酸草酸分解產(chǎn)生二氧化碳 11、H2CO3=H2O+CO2↑ 12、H2C2O4 H2O+CO2↑+CO↑ 七、碳酸鹽和碳酸的酸式鹽受熱分解產(chǎn)生二氧化碳 13、CaCO3 CaO+CO2↑ 14、Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2↑ 15、2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ 八、葡萄糖生物降解產(chǎn)生二氧化碳 16、C6H12O6 2 CH3CH2OH+2 CO2↑ 九、 碳酸鹽和碳酸的酸式鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳 17、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 18、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 19、Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 20、Ca(HCO3)2+2HCl=CaCl2+2H2O+2CO2↑ 21、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 22、2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 十、高熔點(diǎn)的氧化物與碳酸鹽反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳
2樓
CO2
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