怎樣制取二氧化碳?用什么?
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二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法。
1、藥品：稀鹽酸和大理石（或石灰石，主要成分是CaCO3）。
2、條件：常溫。
3、原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
注意：
（1）制取CO2不能用稀硫酸與大理石（或石灰石）反應(yīng)，因?yàn)榉磻?yīng)CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑，生成的CaSO4微溶于水，在溶液中析出后包裹在大理石（或石灰水）的外面，阻礙了反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生。
（2）制取CO2一般不選用濃鹽酸，因其揮發(fā)出HCl氣體，使收集到的CO2不純。
（3）能和稀鹽酸反應(yīng)生成CO2的物質(zhì)還有Na2CO3、K2CO3等。Na2CO3+2HCl==Na2CO3+H2O+CO2↑。從反應(yīng)速率看，石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)快慢適中，Na2CO3與稀鹽酸反應(yīng)較快。
4、收集方法：
根據(jù)CO2能溶于水，密度比空氣大，制得的氣體采用向上排空氣法收集。
5、裝置：
根據(jù)稀鹽酸是液體，石灰石是塊狀固體及反應(yīng)在常溫條件下進(jìn)行等情況，可以使用和實(shí)驗(yàn)室制H2相同的三套裝置。
6、驗(yàn)滿：用燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅說明已集滿。
工業(yè)上制取二氧化碳的反應(yīng)原理
CaCO3=高溫=CaO+CO2（氣體）
1、藥品：稀鹽酸和大理石（或石灰石，主要成分是CaCO3）。
2、條件：常溫。
3、原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
注意：
（1）制取CO2不能用稀硫酸與大理石（或石灰石）反應(yīng)，因?yàn)榉磻?yīng)CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑，生成的CaSO4微溶于水，在溶液中析出后包裹在大理石（或石灰水）的外面，阻礙了反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生。
（2）制取CO2一般不選用濃鹽酸，因其揮發(fā)出HCl氣體，使收集到的CO2不純。
（3）能和稀鹽酸反應(yīng)生成CO2的物質(zhì)還有Na2CO3、K2CO3等。Na2CO3+2HCl==Na2CO3+H2O+CO2↑。從反應(yīng)速率看，石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)快慢適中，Na2CO3與稀鹽酸反應(yīng)較快。
4、收集方法：
根據(jù)CO2能溶于水，密度比空氣大，制得的氣體采用向上排空氣法收集。
5、裝置：
根據(jù)稀鹽酸是液體，石灰石是塊狀固體及反應(yīng)在常溫條件下進(jìn)行等情況，可以使用和實(shí)驗(yàn)室制H2相同的三套裝置。
6、驗(yàn)滿：用燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅說明已集滿。
工業(yè)上制取二氧化碳的反應(yīng)原理
CaCO3=高溫=CaO+CO2（氣體）
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1樓
二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法。
1、藥品：稀鹽酸和大理石（或石灰石，主要成分是CaCO3）。
2、條件：常溫。
3、原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
注意：
（1）制取CO2不能用稀硫酸與大理石（或石灰石）反應(yīng)，因?yàn)榉磻?yīng)CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑，生成的CaSO4微溶于水，在溶液中析出后包裹在大理石（或石灰水）的外面，阻礙了反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生。
（2）制取CO2一般不選用濃鹽酸，因其揮發(fā)出HCl氣體，使收集到的CO2不純。
（3）能和稀鹽酸反應(yīng)生成CO2的物質(zhì)還有Na2CO3、K2CO3等。Na2CO3+2HCl==Na2CO3+H2O+CO2↑。從反應(yīng)速率看，石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)快慢適中，Na2CO3與稀鹽酸反應(yīng)較快。
4、收集方法：
根據(jù)CO2能溶于水，密度比空氣大，制得的氣體采用向上排空氣法收集。
5、裝置：
根據(jù)稀鹽酸是液體，石灰石是塊狀固體及反應(yīng)在常溫條件下進(jìn)行等情況，可以使用和實(shí)驗(yàn)室制H2相同的三套裝置。
6、驗(yàn)滿：用燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅說明已集滿。
工業(yè)上制取二氧化碳的反應(yīng)原理
CaCO3=高溫=CaO+CO2（氣體）
1、藥品：稀鹽酸和大理石（或石灰石，主要成分是CaCO3）。
2、條件：常溫。
3、原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
注意：
（1）制取CO2不能用稀硫酸與大理石（或石灰石）反應(yīng)，因?yàn)榉磻?yīng)CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑，生成的CaSO4微溶于水，在溶液中析出后包裹在大理石（或石灰水）的外面，阻礙了反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生。
（2）制取CO2一般不選用濃鹽酸，因其揮發(fā)出HCl氣體，使收集到的CO2不純。
（3）能和稀鹽酸反應(yīng)生成CO2的物質(zhì)還有Na2CO3、K2CO3等。Na2CO3+2HCl==Na2CO3+H2O+CO2↑。從反應(yīng)速率看，石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)快慢適中，Na2CO3與稀鹽酸反應(yīng)較快。
4、收集方法：
根據(jù)CO2能溶于水，密度比空氣大，制得的氣體采用向上排空氣法收集。
5、裝置：
根據(jù)稀鹽酸是液體，石灰石是塊狀固體及反應(yīng)在常溫條件下進(jìn)行等情況，可以使用和實(shí)驗(yàn)室制H2相同的三套裝置。
6、驗(yàn)滿：用燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅說明已集滿。
工業(yè)上制取二氧化碳的反應(yīng)原理
CaCO3=高溫=CaO+CO2（氣體）
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