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碳酸氫鹽
般來說炭酸鹽比碳酸氫鹽熱穩(wěn)定性高水溶解度低
難溶物碳酸鹽都高溫條件下分解比碳酸鈣、碳酸鎂
堿土金屬碳酸鹽穩(wěn)定順序: 碳酸鎂（分解溫度640-660℃）<碳酸鈣<碳酸鍶<碳酸鋇（1400℃上）
看了幾數(shù)據(jù)我們知道難溶碳酸鹽分解溫度比較高合適說法高溫易分解
堿金屬鹽易熱分解都易溶于水

碳酸鹽和碳酸氫鹽
碳酸是二元弱酸，它能生成兩種鹽，碳酸鹽和碳酸氫鹽。
碳酸鹽中，除銨鹽和堿金屬鹽（Li2CO3）以外，都難溶于水。一般來說，難溶碳酸鹽對應(yīng)的碳酸氫鹽的溶解度較大，例如，Ca(HCO3)2溶解度比CaCO3大，因而CaCO3能溶于H2CO3中。但是，對易溶的碳酸鹽來說，它對應(yīng)的碳酸氫鹽的溶解度反而較小。例如，NaHCO3溶解度就比Na2CO3小，因而濃的Na2CO3溶液會因吸收CO2和H2O后轉(zhuǎn)化為NaHCO3而形成白色沉淀。易溶碳酸鹽對應(yīng)的碳酸氫鹽溶解度較小的原因可能是由于它們中的HCO3-會通過氫鍵形(HCO3)nn-的緣故。
由于碳酸的酸性很弱，其鹽在溶液中都會水解。堿金屬碳酸鹽的水解分兩步進(jìn)行：
CO32-＋H2O HCO3-＋OH-
HCO3-＋H2O H2CO3＋OH-
一級水解遠(yuǎn)大于二級水解，因此堿金屬碳酸鹽的水溶液呈強(qiáng)堿性，而碳酸氫鹽的水溶液呈弱堿性。由于碳酸鹽的水解性，常把碳酸鹽當(dāng)作堿用。在實(shí)際工作中，可溶性碳酸鹽可同時(shí)既作為堿，又作為沉淀劑，用以分離溶液中某些金屬離子。
重金屬的碳酸鹽，在水溶液中會部分水解生成堿式碳酸鹽。例如，將碳酸鈉溶液和鋅鹽、銅鹽、鉛鹽等溶液混合時(shí)，得到的不是碳酸鹽沉淀，而是堿式碳酸鹽沉淀：
2Cu2+＋2CO32-＋H2O--->Cu2(OH)2CO3＋CO2­
某些金屬的碳酸鹽幾乎完全水解，例如，用碳酸鹽處理可溶性的三價(jià)鐵、鋁、鉻鹽時(shí)，得到的不是碳酸鹽沉淀，而是氫氧化物沉淀：
2Fe3+＋3CO32-＋3H2O--->2Fe(OH)3＋3CO2­

就我所知碳酸氫是酸式鹽不穩(wěn)定，容易分解。
碳酸鹽是正鹽不容易分解。
難溶物碳酸鹽（相對?。┮追纸猓瑧?yīng)該沒有例外