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氧化物：由氧元素與其元素形成二元化合物（廣義） [注意：除惰性氣體氦、氖、氬、氪、氡（沒有氙）外其所有元素都能生成氧化物]
酸性氧化物：能跟堿反應(yīng)生成鹽和水氧化物般情況下非金屬元素氧化物和某些過渡金屬高價氧化物（CO2、SO3和Mn2O7等）酸性氧化物
堿性氧化物：能跟酸反應(yīng)生成鹽和水氧化物般金屬元素氧化物包括過渡金屬低價氧化物（氧化鈉Na2O氧化鈣CaO、氧化亞鉻CrO等）
兩性氧化物：既能跟酸反應(yīng)又能跟堿反應(yīng)并都生成鹽和水氧化物兩性氧化物通常兩性元素氧化物（Zn、Al氧化物）和變價金屬間價態(tài)氧化物（氧化鉻Cr2O3)注意：跟兩性氧化物反應(yīng)酸和堿應(yīng)強酸強堿）
成鹽氧化物：氧化物有極少數(shù)氧化物（NO、N2O、CO、H2O）般條件下既與水反應(yīng)又與酸或堿反應(yīng)氧化物（H2O除外）我們稱之成鹽氧化物

氧化物，是氧和其他一種化學元素組成的化合物，例如銹（氧化鐵）或鋁土礦（氧化鋁），通常經(jīng)由氧化反應(yīng)產(chǎn)生。氧化物在地球的地殼極度普遍，而在宇宙各地的固體也是如此。氧化物能以分子里有多少氧原子命名，例如二氧、三氧、四氧等。氧化物一般不導電。這屬性最常以氧化硅取得優(yōu)勢，況且硅能輕易氧化而成品能制造成電晶體。這是現(xiàn)代電腦科技的多數(shù)基本組成。
氧化物主要分為以下幾種：
氧顯-2價的有：酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物、不成鹽氧化物、類氧化物
氧顯-1價的有：過氧化物
兩個氧顯-1價的有：超氧化物
三個氧顯-1價的有：臭氧化物
氧顯正價的有：類似氧化物
酸性氧化物：
能跟堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。在一般情況下，非金屬元素的氧化物和某些過渡金屬元素的高價氧化物（如CO2、SO3和Mn2O7等）是酸性氧化物。
例如：SO2 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O
酸性氧化物大都能和水直接化合生成相應(yīng)的水化物－－含氧酸。例如：
SO3 + H2O == H2SO4
有些酸性氧化物（如SiO2）不能和水反應(yīng)。
酸性氧化物在一定條件下能和堿性氧化物化合生成鹽。例如：
SiO2 + PbO =強熱= PbSiO3
酸性氧化物又稱“酸酐”。酸酐是酸失去水后的生成物。例如，SO2稱為“亞硫酐”，SO3稱為“硫酐”。
堿性氧化物：
能跟酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。一般是金屬元素的氧化物，包括某些過渡金屬元素的低價氧化物，如氧化鈉（Na2O）、氧化鈣（CaO）、氧化亞鉻（CrO）等。例如：
CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
有些堿性氧化物能跟水化合生成堿。例如：
CaO + H2O == Ca(OH)2
大多數(shù)堿性氧化物不能和水直接化合（如CuO、Fe2O3等）。
堿性氧化物在一定條件下能和酸性氧化物化合生成鹽。
兩性氧化物：
既能跟酸反應(yīng)，又能跟堿反應(yīng)。并都生成鹽和水的氧化物。例如：
ZnO + 2HCl == ZnCl2 + H2O
ZnO + 2NaOH == Na2ZnO2[鋅酸鈉] + H2O
Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O
Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2[偏鋁酸鈉] + H2O
兩性氧化物通常是兩性元素的氧化物（如Zn、Al的氧化物）和變價金屬的中間價態(tài)的氧化物（如氧化鉻Cr2O3)。例如：
Cr2O3 + 3H2SO4 == Cr2(SO4)3 + 3H2O
Cr2O3 + 2NaOH == 2NaCrO2[亞鉻酸鈉] + H2O
類氧化物：
有些元素和氧的二元化合物，從分子組成上看是氧化物，但實際并不是氧化物且結(jié)構(gòu)比較復(fù)雜。我們將這類氧化物稱做類氧化物。
例如Pb3O4是一種混合價態(tài)的化合物。該化合物是PbO與空氣在反射爐中450～500℃時作用而得到的，其結(jié)構(gòu)由Pb(IV)O6八面體（Pb-0,214pm）共用對邊而成的鏈組成，這些鏈由Pb(II)原子連接起來。
再如Fe3O4從化學式上看是氧化物，經(jīng)X射線晶體測定：其組成實際是
Fe(II)[Fe(III)O2]2，我們也將其稱為類氧化物。
不成鹽氧化物：
不能跟酸起反應(yīng)，又不能跟堿起反應(yīng)而生成鹽和水，這類氧化物叫做不成鹽氧化物。例如，NO、CO屬于不成鹽氧化物。一氧化碳能跟氫氧化鈉起反應(yīng)，生成甲酸鈉（CO + NaOH -→ HCOONa），但是在生成鹽時沒有生成水，所以一氧化碳仍屬于不成鹽氧化物。二氧化氮也能跟氫氧化鈉起反應(yīng)，生成硝酸鈉、亞硝酸鈉和水（2NO2 + 2NaOH == NaNO3 + NaNO2 + H2O），但這是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，因此二氧化氮也是不成鹽氧化物，但也有說法說它是硝酸和亞硝酸的“混酐”。
過氧化物：
這類氧化物，是由于分子中含有過氧基（-O–O-）或過氧離子（O2 2-）而得其名。此外具有極弱酸性的過氧化氫（H2O2）與堿作用，也可生成過氧化物：
Ba(OH)2 + H2O2 == BaO2 + 2H2O
因此，過氧化物也可看作是過氧化氫的鹽。
能生成過氧化物的金屬，主要是堿金屬和堿土金屬。例如Na2O2等。
過氧化物中氧的化合價和氧化數(shù)都是-1。
過氧化物由于氧處于-1價，很容易得到一個電子變?yōu)?2價的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。因此過氧化物往往都有強氧化性。例如：
4H2O2 + PbS == PbSO4 + 4H2O
Na2O2 + SO2 == Na2SO4
超氧化物：
金屬性特別活潑的堿金屬和堿土金屬，在一定條件下，在過量的氧氣中燃燒時，可生成比過氧化物含氧量更高的氧化物。例如KO2、NaO2等，我們稱之為超氧化物。另外，超氧化氫或稱超氧酸（HO2）也屬于超氧化物。
超氧化物中氧的化合價是兩個氧一起-1，氧化數(shù)是-1/2。
超氧化物中的超氧離子（O2 -），是O2分子作為一個整體獲得一個電子后形成的，因此穩(wěn)定性很差，是很強的氧化劑。
K + O2 =點燃= KO2
8HO2 + 3PbS == 3PbSO4 + 4H2O
臭氧化物：
常見的臭氧化物大都是比較活潑的堿金屬的氧化物，例如KO3、CsO3等。它們是通過臭氧（O3）與堿金屬氫氧化物反應(yīng)制備而得其名的。
例如：
4KOH + O3 == 4KO3 + O2 + 2H2O
臭氧離子（O3 -）不穩(wěn)定，常溫下即可緩慢分解。
臭氧化物中氧的化合價是三個氧一起-1，氧化數(shù)是-1/3。
類似氧化物：
這類化合物象二氟化二氧(O2F2)、二氟化氧（OF2）等，從它們的分子組成上看符合氧化物的定義，但是氧元素在分子中的化合價分別為+1和+2價，是電子的提供者而不是獲得者，因而只能稱作氟化物而不稱作氧化物。為了說明符合氧化物定義而又不屬于氧化物的現(xiàn)象，我們稱這類化合物為類似氧化物。