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在常溫下，氫氣的化學性質(zhì)是穩(wěn)定的。在點燃或加熱的條件下，氫氣很容易和多種物質(zhì)發(fā)生化學反應。純凈的氫氣在點燃時，可安靜燃燒，發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量，有水生成。若在火焰上罩一干冷的燒杯，可以燒杯壁上見到水珠。
2H2+O22H2O
把點燃氫氣的導管伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，氫氣繼續(xù)燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，放出熱量，生成無色有刺激性氣味的氣體。該氣體遇空氣中的水蒸氣呈霧狀，溶于水得鹽酸。
H2+Cl22HCl
在點燃氫氣之前，一定要先檢驗氫氣的純度，因為不純的氫氣點燃時可能發(fā)生爆炸。實驗測定，氫氣中混入空氣，在體積百分比為H2∶空氣=75.0∶25.0~4.1∶95.8的范圍內(nèi)，點燃時都會發(fā)生爆炸。氫氣不但能跟氧單質(zhì)反應，也能跟某些化合物里的氧發(fā)生反應。例如：將氫氣通過灼熱的氧化銅，可得到紅色的金屬銅，同時有水生成。
H2+CuOCu+H2O
在這個反應里，氫氣奪取了氧化銅中的氧，生成了水；氧化銅失去了氧，被還原成紅色的銅，證明，氫氣具有還原性，是很好的還原劑，氫氣還可以還原其它一些金屬氧化物，如三氧化鎢(WO3)；四氧化三鐵(Fe3O4)、氧化鉛(PbO)、氧化鋅(ZnO)等。
氫氣的化學性質(zhì)之二
在常溫下，氫氣比較不活潑，但可用合適的催化劑使之活化。在高溫下，氫氣是高度活潑的。它在2000K時的分解百分數(shù)僅為0.08，5000K時則為95.5。氫的氧化態(tài)為+1、-1。氫氣的主要反應如下（R為烷基）：
H2+Cl22HCl
2H2+COCH3OH
H2+RCH=CH2+CORCH2CH2CHO
H2+非金屬非金屬氧化物
H2+活潑金屬M（如Li、Na、Ca）→鹽型氧化物(MH、MH2）
H2+金屬氧化物→低價氧化物→金屬
H2+烯、炔等不飽和烴飽和烴
氫氣的化學性質(zhì)之三
氫氣的化學性質(zhì) ①可燃性 發(fā)熱量為液化石油氣的兩倍半。在空氣中爆炸極限為4.1~75.0%（體積）。燃燒時有淺藍色火焰。②常溫下不活動，加熱時能與多種物質(zhì)反應，如與活潑非金屬生成氣態(tài)氫化物；與堿金屬、鈣、鐵生成固態(tài)氫化物。③還原性，能從氧化物中熱還原出中等活潑或不活潑金屬粉末。④與有機物中的不飽和化合物可發(fā)生加成或還原反應（催化劑，加熱條件下）。
參考資料：http://www.gymzzx.com/tanglei/tlei99/c/zk09/text/zk09_115.htm