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1.當(dāng)然大了，一般要多加一些水，至于加多少要根據(jù)經(jīng)驗(yàn)?；蛘吣憧梢缘热芤豪鋮s至室溫再次量取補(bǔ)充無二氧化碳的水！
2.需要靜置兩周以上如果是制藥行業(yè)要求更嚴(yán)格甚至需要靜置一個月！
Na2S2O3.5H2O 一般都含有少量雜質(zhì), 如 S、Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3及NaCl等,同時還容易風(fēng)化和潮解, 因此不能直接配制成準(zhǔn)確濃度的溶液,只能是配制成近似濃度的溶液,然后再標(biāo)定。
Na2S2O3溶液易受空氣微生物等的作用而分解。
首先與溶解的CO2的作用:Na2S2O3在中性或堿性滴液中較穩(wěn)定,當(dāng)pH<4.6時,溶液含有的CO2將其分解:
Na2S2O3+H2CO3=NaHSO3+NaHCO3+S↓
此分解作用一般發(fā)生在溶液配制后的最初十天內(nèi)。 由于分解后一分子 Na2S2O3變成了一個分子的NaHSO3,一分子Na2S2O3和一個碘原子作用,而一個分子NaHSO3能和二個碘原子作用,因此從反應(yīng)能力看溶液濃度增加了。(以后由于空氣的氧化作用濃度又慢慢減少)。在pH9－10間硫代硫酸鹽溶液最為穩(wěn)定,如在Na2S2O3溶液中加入少量Na2CO3時,很有好處。
其次空氣的氧化作用:
2Na2S2O3+O2←2Na2SO4+2S↓
使Na2S2O3的濃度降低。
微生物的作用是使Na2S2O3分解的主要因素。
為了減少溶解在水中的CO2和殺死水中的微生物, 應(yīng)用新煮沸后冷卻的蒸餾水配制溶液并加入少量的Na2CO3,使其濃度約為0.02%,以防止Na2S2O3分解。
日光能促使Na2S2O3溶液分解,所以Na2S2O3溶液應(yīng)貯于棕色瓶中,放置暗處,經(jīng)7～14天后再標(biāo)定。長期使用時,應(yīng)定期標(biāo)定, 一般是二個月標(biāo)定一次。
標(biāo)定Na2S2O3溶液的方法,經(jīng)常選用KIO3,KBrO3,或K2Cr2O 7等氧化劑作為基準(zhǔn)物,定量地將I-氧化為I2,再按碘量法用Na2S2O3溶液滴定:
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
BrO3-+6I-+6H+=3I2+3H2O+Br-
Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2++7H2O
I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI
使用KIO3和KBrO3作為基準(zhǔn)物時不會污染環(huán)境。