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1.251g/L物理性質(zhì)
　　氮?dú)庹伎諝饪偭康?8.12%，二氧化碳，水汽和一些稀有氣體占空氣總量的0.93％，氧氣20.95%
　　單質(zhì)氮在常況下是一種無(wú)色無(wú)臭的氣體，在標(biāo)準(zhǔn)情況下的氣體密度是1.25g·dm-3，氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)大氣壓下，冷卻至-195.8℃時(shí)，變成沒有顏色的液體，冷卻至-209.86℃時(shí)，液態(tài)氮變成雪狀的固體。
　　氮?dú)庠谒锶芙舛群苄?，在常溫常壓下?體積水中大約只溶解0.02體積的氮?dú)?。它是個(gè)難于液化的氣體。在水中的溶解度很小，在283K時(shí)，一體積水約可溶解0.02體積的N2。氮?dú)庠跇O低溫下會(huì)液化成白色液體，進(jìn)一步降低溫度時(shí)，更會(huì)形成白色晶狀固體。
[編輯本段]化學(xué)性質(zhì)
　　氮?dú)夥肿拥姆肿榆壍朗綖?,對(duì)成鍵有貢獻(xiàn)的是 三對(duì)電子，即形成兩個(gè)π鍵和一個(gè)σ鍵。 對(duì)成鍵沒有貢獻(xiàn)，成鍵與反鍵能量近似抵消，它們相當(dāng)于孤電子對(duì)。由于N2分子中存在叁鍵N≡N，所以N2分子具有很大的穩(wěn)定性，將它分解為原子需要吸收941.69kJ/mol的能量。N2分子是已知的雙原子分子中最穩(wěn)定的，氮?dú)獾南鄬?duì)分子質(zhì)量是27。
　　檢驗(yàn)方法：
　　將燃著的Mg條伸入盛有氮?dú)獾募瘹馄浚琈g條會(huì)繼續(xù)燃燒
　　提取出燃燒剩下的灰燼（白色粉末Mg3N2），加入少量水，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體（氨氣）
　　反應(yīng)方程式
　　Mg3＋N2＝Mg3N2(氮化鎂)
　　Mg3N2＋H6O2＝3Mg(OH)2＋N2H3
　　由氮元素的氧化態(tài)-吉布斯自由能圖也可以看出，除了NH4離子外，氧化數(shù)為0的N2分子在圖中曲線的最低點(diǎn)，這表明相對(duì)于其它氧化數(shù)的氮的化合物來(lái)講，N2是熱力學(xué)穩(wěn)定狀態(tài)。氧化數(shù)為0到+5之間的各種氮的化合物的值都位于HNO3和N2兩點(diǎn)的連線（圖中的虛線）的上方，因此，這些化合物在熱力學(xué)上是不穩(wěn)定的，容易發(fā)生歧化反應(yīng)。在圖中唯一的一個(gè)比N2分子值低的是NH4+離子。（詳細(xì)氧化態(tài)－吉布斯自由能圖請(qǐng)參照http://www.jky.gxnu.edu.cn/jpkc/kj/kj14.ppt）
　　由氮元素的氧化態(tài)-吉布斯自由能圖和N2分子的結(jié)構(gòu)均可以看出，單質(zhì)N2不活潑，只有在高溫高壓并有催化劑存在的條件下，氮?dú)饪梢院蜌錃夥磻?yīng)生成氨：
　　在放電條件下，氮?dú)獠趴梢院脱鯕饣仙梢谎趸?
　　在水力發(fā)電很發(fā)達(dá)的國(guó)家，這個(gè)反應(yīng)已用于生產(chǎn)硝酸。
　　N2與電離勢(shì)小，而且其氮化物具有高晶格能的金屬能生成離子型的氮化物。例如：
　　N2 與金屬鋰在常溫下就可直接反應(yīng)：
　　6 Li + N2=== 2 Li3N
　　N2與堿土金屬M(fèi)g 、Ca 、Sr 、Ba 在熾熱的溫度下作用：
　　3 Ca + N2=== Ca3N2
　　N2與硼和鋁要在白熱的溫度才能反應(yīng)：
　　2 B + N2=== 2 BN （大分子化合物）
　　N2與硅和其它族元素的單質(zhì)一般要在高于1473K的溫度下才能反應(yīng)。

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，(0℃，1013千Pa)。1mol的氮?dú)馐?2.4L，質(zhì)量為28g.p=m/v=28*10^(-3)/22.4≈1.25kg/m^3