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1樓
生成
加熱或撞擊硝酸銨可以生成一氧化二氮和水。 NH4NO3=N2O+2H2O
工業(yè)上對硝酸氨熱分解可制得純度百分之95的一氧化二氮
（一個笑氣分子與六個水分子結合在一起。當水中溶解大量笑氣時，再把水冷卻，舊會有笑氣晶體出現(xiàn)。把晶體加熱，笑氣會逸出。人們利用笑氣這種性質，制高純笑氣。）
一氧化二氮的制取
【原理】硝酸銨在169.5℃熔融，在220℃分解成一氧化二氮和水
NH4NO3 N2O+2H2O
【用品】大試管、鐵架臺、酒精燈、水槽、集氣瓶、硝酸銨
【操作】
1．在能適當加熱的干燥裝置中，在80--100℃的溫度下，使硝酸銨充分干燥。然后用干的研缽磨碎，再在80--100℃的溫度下干燥后，迅速放入瓶里加塞保存?zhèn)溆谩?
2．取2g上述干燥的硝酸銨，加入干燥的試管里，按圖裝配好，加熱(剪短酒精燈的燈蕊，使火焰不太大)后。硝酸銨熔融成液體，以后像水沸騰那樣，氣泡翻滾。用排水法收集一氧化二氮氣體。
【備注】
1．本實驗加熱的溫度不宜過高。溫度過高，可能分解生成氮氣、一氧化氮和二氧化氮。特別是在高溫下容易引起爆炸。
2．硝酸銨的用量控制在2g左右，以免發(fā)生爆炸。
3．試管口應略低于水平。這樣就能避免反應生成的水跟加熱部分接觸，引起試管破裂。
4．2g硝酸銨在常溫、常壓下理論上能收集到610mL一氧化二氮，但由于部分熔融硝酸銨隨生成的水流去，只能收集到300mL氣體，用一只250mL集氣瓶就可以了
知識庫標簽：
|列兵
