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高碘酸
[英]Periodec Acid; Parap
[別]過碘酸;仲高碘酸
[縮]GDS
【化學結(jié)構(gòu)】
HIO4.2H2O
【化學特性】
相對分子質(zhì)量: 228.00. 無色或白色結(jié)晶。有偏高碘酸(無水)及仲高碘酸(二水物)兩種。二水物有潮解性。能溶于水、乙醇, 微溶于乙醚。有毒。對人的眼睛、皮膚有刺激性。 熔點: 仲高碘酸140℃分解 偏高 碘酸110℃升華, 138℃分解.
【火災危險】
受熱分解, 放出有毒的碘化物氣體。與還原性物質(zhì)接觸能發(fā)生強烈反應。與有機物, 易燃物如硫、磷等混和, 有成為爆炸性混合物的危險。
【處置方法】
水、砂土。
高碘酸 包括偏高碘酸HIO4，正高碘酸H5IO6，焦高碘酸H4I2O9。這類化合物可認為是復酸(HIO4)x·(H2O)y，HIO4（x=1，y=0），H4I2O9（x=2，y=1），H5IO6（x=1，y=2）。正高碘酸表現(xiàn)為五元酸（K1=2×10-2，K2=4×10-9，k3＝1×10-15），在120℃熔融，將其在真空中加熱到80℃，得到焦高碘酸；到100℃得到偏高碘酸。正高碘酸比偏高碘酸穩(wěn)定，有強氧化性，易溶于水，并有強烈吸濕性。正高碘酸配位數(shù)不是4而是6，這是由于中心碘原子半徑大，能讓較多氧原子與之靠攏形成化學鍵：
正高碘酸酸性較高氯酸弱得多。與高氯酸對應的是偏高碘酸，酸性也較高氯酸弱，氧化力要強得多，它沒有相應的酸酐，加熱時分解，生成水、五氧化二碘和氧，蒸發(fā)偏高碘酸溶液能得到無色結(jié)晶，其組成為HIO4·2H2O。高碘酸中氫原子能被金屬置換而生成高碘酸鹽，如高碘酸銀。高碘酸有正鹽，也有酸式鹽。用高碘酸鹽可制備出高碘酸，如硫酸與高碘酸鋇或鹽酸與高碘酸銀作用皆可產(chǎn)生高碘酸。