為什么氫碘酸酸性強(qiáng)于鹽酸
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一般而言HI》HBr》HCl
因?yàn)榘霃絀>Br>Cl，所以比較容易失電子，又給氫離子能力越強(qiáng)酸性越強(qiáng)所以HI強(qiáng)。
同理HF就比較弱。
至于非金屬性一般討論的是最高價(jià)氧化物水化物，比方HClO4>HBrO4>HIO4。
因?yàn)榘霃絀>Br>Cl，所以比較容易失電子，又給氫離子能力越強(qiáng)酸性越強(qiáng)所以HI強(qiáng)。
同理HF就比較弱。
至于非金屬性一般討論的是最高價(jià)氧化物水化物，比方HClO4>HBrO4>HIO4。
好
不好其 他 回 答共3條
1樓
這個(gè)主要是考慮碘離子和氯離子的電負(fù)性，由于碘的原子半徑比氯原子大，因此，碘離子吸引電子的能力比氯離子弱，因而，氫離子擺脫碘離子更加容易。又因?yàn)樗嵝耘c氫離子的活性有關(guān)。因而氫碘酸酸性更強(qiáng)。
記住這個(gè)規(guī)律就可以了。不管什么陰離子，只要誰(shuí)吸引氫離子弱，那么誰(shuí)的酸性就最強(qiáng)。
記住這個(gè)規(guī)律就可以了。不管什么陰離子，只要誰(shuí)吸引氫離子弱，那么誰(shuí)的酸性就最強(qiáng)。
2樓
氫碘酸很容易就可以放出質(zhì)子，氫氯酸要弱一些，因?yàn)閷?duì)質(zhì)子的引力較大
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