鉻酸鹽沉淀是否溶于硝酸
懸賞分：20|
BaCrO4 PbCrO4 Ag2CrO4 是否會溶于6mol/l 的 HNO3
Ksp(BaCrO4) = 1.6×10^-10
Ksp(PbCrO4) = 1.8×10^-14
Ksp(Ag2CrO4) = 1.8×10^-12
2CrO42- + 2H+ = Cr2O72- + H2O K = 4.2×10^14
以BaCrO4為例，分析1mol 沉淀在1L 硝酸中的溶解行為：
. 2BaCrO4 + 2H+ = 2Ba2+ + Cr2O72- + H2O
平衡/mol·L-1 x 1 0.5
K′ = [Cr2O72-][Ba2+]^2 / [H+]^2
= [Cr2O72-][Ba2+]^2[CrO42-]^2 / [H+]^2 [CrO42-]^2
= [Ksp(BaCrO4)]^2 × K = (1.6×10^-10)^2 × 4.2×10^14 = 1.1×10^-5
K′ = 0.5×1^2 / x^2 = 1.1×10^-5
解得：x = 210 mol·L-1
需要濃度大于210 mol·L-1的酸方可將沉淀溶解，顯然這種硝酸是不存在的。
故BaCrO4、PbCrO4、Ag2CrO4 不溶于6mol·L-1的 HNO3。
Ksp(PbCrO4) = 1.8×10^-14
Ksp(Ag2CrO4) = 1.8×10^-12
2CrO42- + 2H+ = Cr2O72- + H2O K = 4.2×10^14
以BaCrO4為例，分析1mol 沉淀在1L 硝酸中的溶解行為：
. 2BaCrO4 + 2H+ = 2Ba2+ + Cr2O72- + H2O
平衡/mol·L-1 x 1 0.5
K′ = [Cr2O72-][Ba2+]^2 / [H+]^2
= [Cr2O72-][Ba2+]^2[CrO42-]^2 / [H+]^2 [CrO42-]^2
= [Ksp(BaCrO4)]^2 × K = (1.6×10^-10)^2 × 4.2×10^14 = 1.1×10^-5
K′ = 0.5×1^2 / x^2 = 1.1×10^-5
解得：x = 210 mol·L-1
需要濃度大于210 mol·L-1的酸方可將沉淀溶解，顯然這種硝酸是不存在的。
故BaCrO4、PbCrO4、Ag2CrO4 不溶于6mol·L-1的 HNO3。
好
不好其 他 回 答共2條
1樓
鉻酸鋇，鉻酸鉛，鉻酸銀都能被硝酸溶解。鉻酸根和重鉻酸根在溶液中，隨著溶液酸堿性的改變會相互轉化，酸性溶液中以重鉻酸根形式存在，堿性溶液中以鉻酸根形式存在。在酸性溶液中，不溶于水的鉻酸鹽能轉化成重鉻酸根進入溶液，迫使鉻酸鹽沉淀逐漸溶解。反應如下：
鉻酸鋇的微弱電離：2BaCrO4——2Ba2+ + 2 CrO4 2-
+
14 H+
I
I
CrO4 2-的轉化： Cr2O7 2-
+
7H2O 生成難以電離的H2O
由于鉻酸根的逐漸轉化，迫使鉻酸鋇繼續(xù)電離，直至完全溶解。
鉻酸鋇的微弱電離：2BaCrO4——2Ba2+ + 2 CrO4 2-
+
14 H+
I
I
CrO4 2-的轉化： Cr2O7 2-
+
7H2O 生成難以電離的H2O
由于鉻酸根的逐漸轉化，迫使鉻酸鋇繼續(xù)電離，直至完全溶解。
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