有沒有： 1金酸 HAuO2 2金堿（氫氧化金） Au(OH)3
懸賞分：20|
解析：
氫氧化金(III)通常指含 Au3+ 的溶液（如三氯化金溶液）與堿（如氫氧化鈉）反應(yīng)生成的黃棕色沉淀，其化學(xué)式可能為 Au2O3.xH2O。它也可以由碳酸鹽溶液與濃 [AuCl4]? 溶液反應(yīng)得到。 化學(xué)式Au(OH)3，分子量248.02。黃棕色固體，不溶于水。兩性氫氧化物。溶于大多數(shù)酸；溶于過量強(qiáng)堿溶液，形成絡(luò)合氫氧金酸鹽?？扇苡跐馑岷蜌溲趸浀臒崴芤骸Ｎ釙r(shí)分解生成三氧化二金。加熱至140～150℃脫水變成氧化金。250℃時(shí)分解為金和氧。易還原成金屬金。由氯化金溶液跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)制得。在五氧化二磷干燥下，氫氧化金(III)生成AuO(OH)。140°C失去水得到 Au2O3。它是兩性氫氧化物，可溶于大多數(shù)酸，也可溶于過量強(qiáng)堿溶液形成 [Au(OH)4]? 離子。易還原成金屬金。
制備： 把過量的碳酸鈉加進(jìn)氯金酸鉀水溶液中，置于水浴上長(zhǎng)時(shí)間加熱，過濾出沉淀物，充分洗滌、干燥即得。由氯化金溶液跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)制得。
氫氧化金(III)通常指含 Au3+ 的溶液（如三氯化金溶液）與堿（如氫氧化鈉）反應(yīng)生成的黃棕色沉淀，其化學(xué)式可能為 Au2O3.xH2O。它也可以由碳酸鹽溶液與濃 [AuCl4]? 溶液反應(yīng)得到。 化學(xué)式Au(OH)3，分子量248.02。黃棕色固體，不溶于水。兩性氫氧化物。溶于大多數(shù)酸；溶于過量強(qiáng)堿溶液，形成絡(luò)合氫氧金酸鹽?？扇苡跐馑岷蜌溲趸浀臒崴芤骸Ｎ釙r(shí)分解生成三氧化二金。加熱至140～150℃脫水變成氧化金。250℃時(shí)分解為金和氧。易還原成金屬金。由氯化金溶液跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)制得。在五氧化二磷干燥下，氫氧化金(III)生成AuO(OH)。140°C失去水得到 Au2O3。它是兩性氫氧化物，可溶于大多數(shù)酸，也可溶于過量強(qiáng)堿溶液形成 [Au(OH)4]? 離子。易還原成金屬金。
制備： 把過量的碳酸鈉加進(jìn)氯金酸鉀水溶液中，置于水浴上長(zhǎng)時(shí)間加熱，過濾出沉淀物，充分洗滌、干燥即得。由氯化金溶液跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)制得。
好
不好其 他 回 答共2條
1樓
金酸應(yīng)該沒有，但有四氯金酸（HAuCl4)，向純金中加王水即可制得。
氫氧化金肯定有，向三氯化金中加入適量強(qiáng)堿溶液即可制得，但若過量會(huì)生成絡(luò)合物如Na[Au(OH)4]，在140攝氏度至150攝氏度之間加熱會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：2Au(OH)3=Au2O3+3H2O；在160攝氏度至250攝氏度之間加熱會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：Au2O3=Au2O+O2↑；在250攝氏度以上加熱會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：2Au2O=4Au+O2↑。在自然界中也能形成（俄羅斯有發(fā)現(xiàn)）
氫氧化金肯定有，向三氯化金中加入適量強(qiáng)堿溶液即可制得，但若過量會(huì)生成絡(luò)合物如Na[Au(OH)4]，在140攝氏度至150攝氏度之間加熱會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：2Au(OH)3=Au2O3+3H2O；在160攝氏度至250攝氏度之間加熱會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：Au2O3=Au2O+O2↑；在250攝氏度以上加熱會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：2Au2O=4Au+O2↑。在自然界中也能形成（俄羅斯有發(fā)現(xiàn)）
我來回答這個(gè)問題
立即登陸回答獲取會(huì)員積分，提高用戶級(jí)別