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實(shí)驗(yàn)室制取氫碘酸的一般反應(yīng)方程式： 2P +3I2+6H2O=2H3PO3+6HI，所以不能用亞磷酸和單質(zhì)碘制取氫碘酸。
工業(yè)上也用這個(gè)反應(yīng)制取氫碘酸。反應(yīng)后蒸餾，得到氫碘酸和水的恒沸物，含氫碘酸57%。
2009-08-06 06-40補(bǔ)充一下。
氫碘酸的制取方法：
由碘和紅磷加蒸餾水反應(yīng)，經(jīng)蒸餾，收集126～127℃的餾分，或用水吸收碘化氫制得。亦可用純氫與干燥的碘蒸氣在鉑催化劑存在和高溫下反應(yīng)，生成碘化氫，用于吸收制成，還可用碘懸浮于盛有蒸餾水的反應(yīng)器，吹入硫化氫氣體，生成氫碘酸和固體硫磺，經(jīng)過(guò)濾，或用蒸餾提純制得。

你是準(zhǔn)備回收亞磷酸還是怎么。
實(shí)驗(yàn)室制備氫碘酸可以用濃磷酸和碘化鈉加熱制取，也可以用CO和碘單質(zhì)(溶于25%的氫碘酸)反應(yīng)制取。
用磷來(lái)制取氫碘酸時(shí)，將碘與干燥的紅磷均勻混合，然后滴加蒸餾水，即可生成碘化氫。亞磷酸是三碘化磷水解的副產(chǎn)物。
熬夜查了氧化還原電極電勢(shì)，酸性條件下H2PO3是可以和I2反應(yīng)的。
酸性條件下：
P(V)－(III) H3PO4＋2H＋＋2e－＝H3PO3＋H2O －0.276
I(0)－(－I) I2＋2e－＝2I－ 0.5355
但是亞磷酸加熱條件下自身容易發(fā)生歧化，因此對(duì)于樓主的實(shí)驗(yàn)方案，我還是持懷疑態(tài)度。

這種方法不能制備氫碘酸,亞磷酸是反應(yīng)的副產(chǎn)品.
目前氫碘酸的生產(chǎn)工藝有三種：
直接法：以鉑石棉為催化劑，碘蒸汽（I2）與氫氣（H2）在500(C下直接反應(yīng)得到碘化氫氣體。工業(yè)生產(chǎn)主要是這種方法。
間接法：通過(guò)紅磷（P）與碘（I2）反應(yīng)得到PI3，水解得到亞磷酸（H3PO3）和氫碘酸（HI）的混合水溶液，在避光的條件下蒸餾得到氫碘酸。實(shí)驗(yàn)室中通常用這種方法。
電解法：這是一篇美國(guó)專(zhuān)利介紹的新方法，為美國(guó)紐約電合成公司所開(kāi)發(fā)。用陰離子交換膜和陽(yáng)離子交換膜把電解槽分隔成陰極區(qū)、陽(yáng)極區(qū)和中間區(qū)，中間區(qū)介于陰離子交換膜和陽(yáng)離子交換膜之間。在陰極上碘（I2）還原為碘離子（I(），在陽(yáng)極上氧化產(chǎn)生氫離子（H(），然后I(和H(在中間區(qū)復(fù)合為氫碘酸。
直接法的技術(shù)要求很高，這就是只有美國(guó)能工業(yè)生產(chǎn)氫碘酸的原因所在。電解法中所使用的離子交換膜很貴，由美國(guó)杜邦公司所壟斷，因此設(shè)備投資很大。
紅磷制備氫碘酸制法：將碘和紅磷或黃磷放入水中進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)完畢后經(jīng)過(guò)濾、蒸餾，收集125～I(xiàn)30℃的餾分，即得氫碘酸。
用途：用作分析試劑，也用于碘化物的制備。

不能制備，亞磷酸是工業(yè)制備氫碘酸時(shí)的副產(chǎn)物，應(yīng)該用紅磷來(lái)制備

直接法：以鉑石棉為催化劑，碘蒸汽（I2）與氫氣（H2）在500(C下直接反應(yīng)得到碘化氫氣體。工業(yè)生產(chǎn)主要是這種方法。
間接法：通過(guò)紅磷（P）與碘（I2）反應(yīng)得到PI3，水解得到亞磷酸（H3PO3）和氫碘酸（HI）的混合水溶液，在避光的條件下蒸餾得到氫碘酸。實(shí)驗(yàn)室中通常用這種方法。
電解法：這是一篇美國(guó)專(zhuān)利介紹的新方法，為美國(guó)紐約電合成公司所開(kāi)發(fā)。用陰離子交換膜和陽(yáng)離子交換膜把電解槽分隔成陰極區(qū)、陽(yáng)極區(qū)和中間區(qū)，中間區(qū)介于陰離子交換膜和陽(yáng)離子交換膜之間。在陰極上碘（I2）還原為碘離子（I(），在陽(yáng)極上氧化產(chǎn)生氫離子（H(），然后I(和H(在中間區(qū)復(fù)合為氫碘酸。

可以，根據(jù)物料守恒，全部的碘進(jìn)去氫碘酸中，去算質(zhì)量。判斷一下氫元素是否夠，再?zèng)Q定用氫還是碘來(lái)計(jì)算

不能制備，亞磷酸是工業(yè)制備氫碘酸時(shí)的副產(chǎn)物，應(yīng)該用紅磷來(lái)制備

比例不對(duì)，溫度不對(duì)，反應(yīng)時(shí)間也不止