碘酸碘的化學(xué)式是什么？為什么？
懸賞分：20|
已知，碘元素有-1，+1，+3，+5，+7等多種化合價，碘酸碘是由帶正電的碘離子和碘酸根（IO3-)構(gòu)成的，你認(rèn)為它的化學(xué)式可能是下列中的（）
A I2O5 B I2O7 C I4O5 D I4O9
A I2O5 B I2O7 C I4O5 D I4O9
解析：
碘酸碘 中含有IO3-，那么I元素的另一種價態(tài)必然與IO3-中+5價的I不同，并且必須是正價（IO3-顯-1價）
因為碘元素有-1，+1，+3，+5，+7，
所以-1價排除，
而兩種價態(tài)之間如果相隔1個以上的相鄰價態(tài)可能會發(fā)生氧化還原反應(yīng)中的歸中反應(yīng)，即較高價態(tài)與較低價態(tài)反應(yīng)生成中間價態(tài)。
類似于2H2S + SO2 →3S↓+ 2H2O
所以與+5價相隔的+1價被排除。
剩余+3，+5，+7三種價態(tài)，+7價的I具有強(qiáng)氧化性，非常容易得到電子而使得化合價降低，所以基本可以排除。
+5價也不可能，因為IO3-中I元素已經(jīng)是+5價，價態(tài)相同的一般不稱作 某酸某。
剩余只有一種可能，那就是+3價，它與+5價相鄰，不會發(fā)生歸中反應(yīng)。
所以碘酸碘化學(xué)式應(yīng)該寫作：I（IO3）3 或 I4O9
故選擇 D
碘酸碘 中含有IO3-，那么I元素的另一種價態(tài)必然與IO3-中+5價的I不同，并且必須是正價（IO3-顯-1價）
因為碘元素有-1，+1，+3，+5，+7，
所以-1價排除，
而兩種價態(tài)之間如果相隔1個以上的相鄰價態(tài)可能會發(fā)生氧化還原反應(yīng)中的歸中反應(yīng)，即較高價態(tài)與較低價態(tài)反應(yīng)生成中間價態(tài)。
類似于2H2S + SO2 →3S↓+ 2H2O
所以與+5價相隔的+1價被排除。
剩余+3，+5，+7三種價態(tài)，+7價的I具有強(qiáng)氧化性，非常容易得到電子而使得化合價降低，所以基本可以排除。
+5價也不可能，因為IO3-中I元素已經(jīng)是+5價，價態(tài)相同的一般不稱作 某酸某。
剩余只有一種可能，那就是+3價，它與+5價相鄰，不會發(fā)生歸中反應(yīng)。
所以碘酸碘化學(xué)式應(yīng)該寫作：I（IO3）3 或 I4O9
故選擇 D
好
不好其 他 回 答共2條
1樓
易知碘離子是正三價，所以化學(xué)式為I(IO3)3，即I4O9,
若碘離子是其他價態(tài)，均無答案
若碘離子是其他價態(tài)，均無答案
我來回答這個問題
立即登陸回答獲取會員積分，提高用戶級別