化學一元醇問題
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要詳細過程，謝謝
某飽和的一元醇mg與足量金屬鈉反應，生成H2 3.36L（標況下），另取mg該飽和一元醇完全燃燒，生成CO239.6g
(1)計算該飽和一元醇中C.H.O原子個數(shù)的比
(2)計算所取飽和一元醇的質量m的值
(3)寫出該飽和一元醇的分子式
(4)寫出該飽和一元醇的兩種結構簡式
某飽和的一元醇mg與足量金屬鈉反應，生成H2 3.36L（標況下），另取mg該飽和一元醇完全燃燒，生成CO239.6g
(1)計算該飽和一元醇中C.H.O原子個數(shù)的比
(2)計算所取飽和一元醇的質量m的值
(3)寫出該飽和一元醇的分子式
(4)寫出該飽和一元醇的兩種結構簡式
1
H2 3.36/22.4=0.15 mol ，則醇為 0.15*2=0.3 mol
CO2 39.6/44==0.9 mol 則C為0.9 mol
所以該醇中C個數(shù)為0.9/0.3=3個
這樣飽和一元醇就是 C3H8O
C：H：O==3：8：1
2
0.3*(36+8+16)==18 g
即m=18
3
C3H8O
4
CH3CH2CH2OH 正丙醇 和 CH3CH(OH)CH3 異丙醇
H2 3.36/22.4=0.15 mol ，則醇為 0.15*2=0.3 mol
CO2 39.6/44==0.9 mol 則C為0.9 mol
所以該醇中C個數(shù)為0.9/0.3=3個
這樣飽和一元醇就是 C3H8O
C：H：O==3：8：1
2
0.3*(36+8+16)==18 g
即m=18
3
C3H8O
4
CH3CH2CH2OH 正丙醇 和 CH3CH(OH)CH3 異丙醇
好
不好其 他 回 答共2條
1樓
3.36L H2=0.15mol 對應醇Mg 39.6g CO2 =0.9mol 就是0.3mol物質有0.9mol C 醇的通式是
CnH2n+2O 剩下的就差不多了 貌似是C3H8O Mg質量是60*0.3=18g 結構簡式就不打了 電腦打化學太麻煩了
CnH2n+2O 剩下的就差不多了 貌似是C3H8O Mg質量是60*0.3=18g 結構簡式就不打了 電腦打化學太麻煩了
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