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物理性質:
（1）組成：是氯化氫的水溶液（混合物）
（2）純鹽酸是無色透明的液體，工業(yè)鹽酸因含雜質，而顯黃色
（3）濃鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出氯化氫氣體，跟空氣中的水蒸汽重新結合成鹽酸的小液滴（即白霧），揮發(fā)后質量變小。
化學性質:
（1）跟酸堿指示劑起作用顯示不同的顏色（化學變化）。
石蕊試液遇酸（如鹽酸）變成紅色，酚酞試液遇酸（如鹽酸）不變色。石蕊試液遇堿溶液變藍色，酚酞試液遇堿溶液變紅色。
（2）跟活潑或較活潑金屬（鎂、鋁、鋅、鐵等）發(fā)生置換反應產生氫氣。
Zn＋2HCl=ZnC12+H2↑（實驗室制氫氣）
（3）跟金屬氧化物反應生成鹽和水。
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（清洗鐵制品表面的鐵銹）
ZnO+2HCl=ZnCl2+2H2O（制取鹽的方法之一）
（4）跟堿反應生成鹽和水：
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O（用Al(OH)3治療胃酸過多）
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O（藍色沉淀溶解，溶液變藍）
（5）跟鹽反應生成新的酸和鹽。
HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3（檢驗Cl-的方法）
HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O（用NaHCO3治療胃酸過多）

酸性，強氧化性，揮發(fā)性
無吸水性，
吸水性是濃硫酸

鹽酸的物理性質：
1.組成：是氯化氫的水溶液（混合物）
2.純鹽酸是無色透明的液體，工業(yè)鹽酸因含雜質，而顯黃色
3.濃鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出氯化氫氣體，跟空氣中的水蒸汽重新結合成鹽酸的小液滴（即白霧），揮發(fā)后質量變小。

酸性，強氧化性，揮發(fā)性…
無吸水性，濃度變稀，是以為揮發(fā)了一部分。

大哥，鹽酸必然沒有。高中學的哪幾種強酸，只有濃硫酸有這性質！
鹽酸和硝酸在質量分數37左右的時候，就已經開始揮發(fā)成霧了

鹽酸（氫氯酸，HCl氣體的水溶液，無色液體） 濃鹽酸有揮發(fā)性，會揮發(fā)出HCl
酸 鹽酸 硫酸
物理性質 揮發(fā)性 在空氣中產生白霧 濃硫酸有吸水性
化
學
性
質 證明是酸的方法 ①石蕊試液 石蕊試液遇鹽酸：變紅色 石蕊試液遇硫酸：變紅色
無色酚酞遇鹽酸：不變色 無色酚酞遇硫酸：不變色
②跟金屬反應 Zn +2HCl=ZnCl2+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Zn +H2SO4=ZnSO4+H2↑
Fe +H2SO4=FeSO4+H2↑
跟金屬氧化物
反應 氧化鐵
固體溶解，溶液變黃色 固體溶解，溶液變黃色
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+ 3H2SO4= Fe2（SO4）3+3H2O
氧化銅 固體溶解，溶液由無色變藍色 固體溶解，溶液由無色變藍色

跟堿反應的方程式現象 氫氧
化鐵 固體溶解，溶液變黃色 固體溶解，溶液變黃色

氫氧
化銅
固體溶解，溶液由無色變藍色 固體溶解，溶液由無色變藍色

跟碳酸鹽反應 碳酸鈉
碳酸鈣
檢驗Cl－、SO42－ 方法 Cl－：加硝酸銀溶液，再加硝酸 SO42－：
現象 有不溶于硝酸的白色沉淀生成 有不溶于硝酸的白色沉淀生成
方程式
此類反應必須加稀硝酸，以消除CO32-、OH-對實驗的影響。
鹽酸（或氯化物）和硫酸（硫酸鹽）的區(qū)別方法：最好用可溶性鋇的化合物氯化鋇 （硝酸鋇或氫氧化鋇），有白色沉淀生成的是硫酸（硫酸鹽），無現象的是鹽酸
不能用硝酸銀溶液，因硝酸銀跟硫酸反應有硫酸銀白色沉淀生成。

強酸性，還原性，氧化性。揮發(fā)

揮發(fā)性，酸性，受熱分解，釋放出HCl氣體。