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HNO3的工業(yè)制法

其法以氨和空氣為原料，用Pt—Rh合金網(wǎng)為催化劑在氧化爐中于800℃進(jìn)行氧化反應(yīng)，生成的NO在冷卻時(shí)與O2生NO2，NO2在吸收塔內(nèi)用水吸收在過(guò)量空氣中O2的作用下轉(zhuǎn)化為硝酸，最高濃度可達(dá)50％。
4NH3+5O2=催化劑、高溫=4N0+6H20①
2NO+O2==2NO2②
3NO2+H2O==2HNO3+NO③
4NO2+O2+2H2O==4HNO3④
③中的NO可以進(jìn)入②中繼續(xù)利用制取的50%的硝酸用硝酸鎂或者濃H2SO4做吸水劑，蒸餾，可得到高濃度的硝酸， 甚至98%以上的“發(fā)煙”硝酸。
尾氣處理， 生產(chǎn)過(guò)程中NO循環(huán)使用，可以最大程度利用原料，并且減少尾氣中的NOX的排放，
尾氣一般用NaOH溶液進(jìn)行吸收 ，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可以綜合利用尾氣中的NOX
2NO2+2NaOH =NaNO2 +NaNO3 +H2O
NO +NO2 +2NaOH =2NANO3+H2O

制取的50%的硝酸用硝酸鎂或者濃H2SO4做吸水劑，蒸餾，可得到高濃度的硝酸， 甚至98%以上的“發(fā)煙”硝酸。
尾氣處理， 生產(chǎn)過(guò)程中NO循環(huán)使用，可以最大程度利用原料，并且減少尾氣中的NOX的排放，
尾氣一般用NaOH溶液進(jìn)行吸收 ，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可以綜合利用尾氣中的NOX
2NO2+2NaOH =NaNO2 +NaNO3 +H2O
NO +NO2 +2NaOH =2NANO3+H2O
其法以氨和空氣為原料，用Pt—Rh合金網(wǎng)為催化劑在氧化爐中于800℃進(jìn)行氧化反應(yīng)，生成的NO在冷卻時(shí)與O2生NO2，NO2在吸收塔內(nèi)用水吸收在過(guò)量空氣中O2的作用下轉(zhuǎn)化為硝酸，最高濃度可達(dá)50％。
4NH3+5O2=催化劑、高溫=4N0+6H20①
2NO+O2==2NO2 ②
3NO2+H2O==2HNO3+NO ③
4NO2+O2+2H2O==4HNO3 ④
③中的NO可以進(jìn)入②中繼續(xù)利用