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1樓
硼酸 化學(xué)式H3BO3或B(OH)3,分子量61.83
硼，BORON，源自硼砂borax和碳carbon，1808年發(fā)現(xiàn)，硼是一種非金屬，以硼砂（四硼酸鈉）和硼酸著稱，后者是起清潔殺菌作用，對眼睛有益處的一種酸。美國的各種工業(yè)每年對硼的需要量，都在240，000t以上。在農(nóng)業(yè)上，硼即可制成肥料，也是一種很好的除草劑。
盡管人們很久以前就和硼打交道，如古代埃及制造玻璃時(shí)已使用硼砂作熔劑，古代煉丹家也使用過硼砂，但是硼酸的化學(xué)成分19世紀(jì)初還是個(gè)謎。
1808年，英國化學(xué)家戴維（Sir Humphry Davy, 1778—1829）在用電解的方法發(fā)現(xiàn)鉀后不久，又用電解熔融的三氧化二硼的方法制得棕色的硼。同年法國化學(xué)家蓋-呂薩克（Joseph-Louis Gray-Lussac,1778—1850）和泰納（Louis Jacques Thenard,1777—1857）用金屬鉀還原無水硼酸制得單質(zhì)硼。
硼被命名為Boron，它的命名源自阿拉伯文，原意是“焊劑”的意思。說明古代阿拉伯人就已經(jīng)知道了硼砂具有熔融金屬氧化物的能力，在焊接中用做助熔劑。硼的元素符號(hào)為B，中譯名為硼。
B不與鹽酸作用，但與熱濃H2SO4，熱濃HNO3作用生成硼酸：
2B+3H2SO4(濃)==2B(OH)3+3SO2↑
B+3HNO3(濃)==B(OH)3+ 3NO2↑
硼酸的性質(zhì)
(1)H3BO3是白色片狀晶體，微溶于水（273K時(shí)溶解度為6.35g/(100gH2O)），加熱時(shí)，由于晶體中的部分氫鍵斷裂，溶解度增大（373K時(shí)溶解度為27.6 g)(100gH2O)）。
(2)H3BO3是個(gè)一元弱酸，Ka=5.8×10-10，它之所以有弱酸性并不是它本身電離出質(zhì)子H+，而是由于B是缺電子原子，它加合了來自H2O分子中OH-的（其中O原子上的孤對電子對向B原子的空的P軌道上配位）而釋放出H+離子：
(3)硼酸的這種電離方式表現(xiàn)出了硼化合物是缺電子特點(diǎn)。所以硼酸是一個(gè)典型的路易士酸，它的酸性可因加入甘露醇或甘油（丙三醇）而大為增強(qiáng)，例如硼酸溶液的pH≈5~6，加入甘油后，pH≈3~4。
表現(xiàn)出一元酸的性質(zhì)，可用強(qiáng)堿來滴定。
(4)硼酸和甲醇或乙醇在濃H2SO4存在的條件下，生成硼酸酯，硼酸酯在高溫下燃燒揮發(fā)，產(chǎn)生特有的綠色火焰，此反應(yīng)可用于鑒別硼酸，硼酸鹽等化合物。
(5)硼酸加熱脫水分解過程中，先轉(zhuǎn)變?yōu)槠鹚酘BO3，繼續(xù)加熱變成B2O3。
(6)在同極強(qiáng)的酸性氧化物(如P2O5或AsO5)或酸反應(yīng)時(shí), H3BO3被迫表現(xiàn)出弱堿性：
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|列兵
