已知非金屬單質(zhì)硫是淡黃色固體粉末,難溶于水
懸賞分：20|
為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，設(shè)計了如下實驗
不妨向硫化鈉溶液中通入足量的氯氣，若產(chǎn)生淡黃色固體沉淀，則驗證了氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)。
好
不好其 他 回 答共2條
1樓
1、將硫粉放入水中，然后向水中通入氯氣；
2、反應(yīng)一段時間后，過濾去掉多余的硫粉，得到溶液；
3、將溶液煮沸以除去溶解的氯氣，再冷卻后分成兩份；
4、往一份溶液中加入BaCl2和HCl，有白色沉淀生成，證明有SO4(2-)存在，即單質(zhì)S被氧化成+6價S了；
5、往另一份溶液中加入AgNO3和HNO3，有白色沉淀生成，證明有Cl(-)存在，說明單質(zhì)Cl2被還原為-1價Cl了；
6、根據(jù)實驗現(xiàn)象說明：氯氣將硫氧化了，氯單質(zhì)得到電子是氧化劑，S失去電子是還原劑，即氯的非金屬性比硫強(qiáng)。
2、反應(yīng)一段時間后，過濾去掉多余的硫粉，得到溶液；
3、將溶液煮沸以除去溶解的氯氣，再冷卻后分成兩份；
4、往一份溶液中加入BaCl2和HCl，有白色沉淀生成，證明有SO4(2-)存在，即單質(zhì)S被氧化成+6價S了；
5、往另一份溶液中加入AgNO3和HNO3，有白色沉淀生成，證明有Cl(-)存在，說明單質(zhì)Cl2被還原為-1價Cl了；
6、根據(jù)實驗現(xiàn)象說明：氯氣將硫氧化了，氯單質(zhì)得到電子是氧化劑，S失去電子是還原劑，即氯的非金屬性比硫強(qiáng)。
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