A.B.C為中學(xué)常見單質(zhì)，其中一種為金屬，通常情況下為固體，B為黃綠色氣體，C為無色氣體。
懸賞分：20|
A:Fe B:Cl2 C:O2 D:FeCl3 E:Fe3O4 F：KSCN G:FeCl2 H:H2O
解析：突破口紅色溶液學(xué)階段除了酸堿與指示劑會出現(xiàn)紅色（里符合）外鐵離子與硫氰化鉀溶液了根據(jù)D、G能相互轉(zhuǎn)化進步驗證了推測同時也得 D:FeCl3 G:FeCl2 B黃綠色氣體即氯氣之間起轉(zhuǎn)化作用A:Fe
X常溫下無色氣體其水溶液種強酸E黑色固體C無色氣體故 C:O2 E:Fe3O4 x氯化氫-------------面易得了自己推推
理解請追問理解請及時采納祝學(xué)習(xí)進步
解析：突破口紅色溶液學(xué)階段除了酸堿與指示劑會出現(xiàn)紅色（里符合）外鐵離子與硫氰化鉀溶液了根據(jù)D、G能相互轉(zhuǎn)化進步驗證了推測同時也得 D:FeCl3 G:FeCl2 B黃綠色氣體即氯氣之間起轉(zhuǎn)化作用A:Fe
X常溫下無色氣體其水溶液種強酸E黑色固體C無色氣體故 C:O2 E:Fe3O4 x氯化氫-------------面易得了自己推推
理解請追問理解請及時采納祝學(xué)習(xí)進步
好
不好其 他 回 答共4條
1樓
（1）A:Fe B:Cl2 C:O2 D:FeCl3 E:Fe3O4 F:KSCN
G:FeCl2 H:H2O X：HCl溶液
（2）氧化還原
3：Fe3O4+8HCl==FeCl2+2FeCl3+4H2O
6： FeCl3 + 3KSCN = Fe(SCN)3 + 3KCl
2復(fù)分解反應(yīng)
（3）Fe3++3SCN-= Fe(SCN)3
（4）3Fe+4H2O= 高溫=Fe3O4+4H2
轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.8mol
（5）Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO2↑
2Fe3+ + SO2 +2H2O =2Fe2+ +SO42- + 4H+
（6）向溶液通入氯氣FeCl2氧化FeCl3
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
（7）Fe3+強烈水解直接加熱只能生成Fe2O3
應(yīng)該鹽酸氣氛下加熱脫水生成無水FeCl3
望采納
G:FeCl2 H:H2O X：HCl溶液
（2）氧化還原
3：Fe3O4+8HCl==FeCl2+2FeCl3+4H2O
6： FeCl3 + 3KSCN = Fe(SCN)3 + 3KCl
2復(fù)分解反應(yīng)
（3）Fe3++3SCN-= Fe(SCN)3
（4）3Fe+4H2O= 高溫=Fe3O4+4H2
轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.8mol
（5）Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO2↑
2Fe3+ + SO2 +2H2O =2Fe2+ +SO42- + 4H+
（6）向溶液通入氯氣FeCl2氧化FeCl3
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
（7）Fe3+強烈水解直接加熱只能生成Fe2O3
應(yīng)該鹽酸氣氛下加熱脫水生成無水FeCl3
望采納
2樓
1、A Fe , D FeCl3 , E Fe3O4 , X HCl
2、36
3、Fe3+ + 3SCN- =Fe(SCN)3
4、3Fe+ 4H2O(g)= Fe3O4+ 4H2(氣體） 0.8
5、Fe3+ + 3HCO3- = Fe(OH)3 (沉） + 3CO2（氣）
2H2O+ 2Fe3+ +SO2 = 2Fe2+ SO42- + 4H+
6、向溶液中滴加適量新制氯水
7、在HCl氣氛中干燥
3樓
A是鐵
B是氯氣
C是氧氣
D是氯化鐵
E是四氧化三鐵
F是KSCN
G是氯化亞鐵
H是水
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