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濃硫酸
1.脫水性
⑴就硫酸而言，脫水性是濃硫酸的性質(zhì)，而非稀硫酸的性質(zhì)，即濃硫酸有脫水性且脫水性很強。 ⑵脫水性是濃硫酸的化學(xué)特性，物質(zhì)被濃硫酸脫水的過程是化學(xué)變化的過程，反應(yīng)時，濃硫酸按水分 子中氫氧原子數(shù)的比（2∶1）奪取被脫水物中的氫原子和氧原子。 ⑶可被濃硫酸脫水的物質(zhì)一般為含氫、氧元素的有機物，其中蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物質(zhì)中的有機物，被脫水后生成黑色的炭 2．強氧化性
⑴跟金屬反應(yīng) ①常溫下，濃硫酸能使鐵、鋁等金屬鈍化。 ②加熱時，濃硫酸可以與除金、鉑之外的所有金屬反應(yīng)，生成高價金屬硫酸鹽，本身一般被還原成SO2 Cu+2H2SO4(濃)═加熱═CuSO4+SO2↑+2H2O 2Fe+6H2SO4(濃)═Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O 在上述反應(yīng)中，硫酸表現(xiàn)出了強氧化性和酸性。 ⑵跟非金屬反應(yīng) 熱的濃硫酸可將碳、硫、磷等非金屬單質(zhì)氧化到其高價態(tài)的氧化物或含氧酸，本身被還原為SO2。在這 類反應(yīng)中，濃硫酸只表現(xiàn)出氧化性。 C+2H2SO4(濃)═加熱═CO2↑+2SO2↑+2H2O S+2H2SO4(濃)═3SO2↑+2H2O 2P+5H2SO4(濃)═2H3PO4+5SO2↑+2H2O ⑶跟其他還原性物質(zhì)反應(yīng) 濃硫酸具有強氧化性，實驗室制取H2S、HBr、HI等還原性氣體不能選用濃硫酸。 H2S+H2SO4(稀)═S↓+SO2↑+2H2O 2HBr+H2SO4(稀)═Br2↑+SO2↑+2H2O 2HI+H2SO4(稀)═I2↑ +SO2↑+2H2O
3．難揮發(fā)性（高沸點）
制氯化氫、硝酸等（原理：利用難揮發(fā)性酸制易揮發(fā)性酸）如，用固體氯化鈉與濃硫酸反應(yīng)制取氯化氫氣體 NaCl(固)+H2SO4(濃)═NaHSO4+HCl↑(常溫) 2NaCl(固)+H2SO4(濃)═加熱═Na2SO4+2HCl↑(加熱) Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑ 再如，利用濃鹽酸與濃硫酸可以制氯化氫氣體。 酸性：制化肥，如氮肥、磷肥等 2NH3+H2SO4═(NH4)2SO4 Ca3(PO4)2+2H2SO4═2CaSO4+Ca(H2PO4)2 穩(wěn)定性：濃硫酸與亞硫酸鹽反應(yīng) Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑
稀硫酸
1/可與多數(shù)金屬（比銅活潑）氧化物反應(yīng)，生成相應(yīng)的硫酸鹽和水； 2/可與所含酸根離子對應(yīng)酸酸性比硫酸 3/可與堿反應(yīng)生成相應(yīng)的硫酸鹽和水； 4/可與氫前金屬在一定條件下反應(yīng)，生成相應(yīng)的硫酸鹽和氫氣； 5/加熱條件下可催化蛋白質(zhì)、二糖和多糖的水解。 6/強電解質(zhì),在水中發(fā)生電離H2SO4=2H+ + SO4 2-
亞硫酸
具有酸的通性，具有硫酸的部分性質(zhì)，與碳酸最為相似。酸性比碳酸強 亞硫酸的還原性 亞硫酸與鹵素反應(yīng)： H2SO3 +X2 +H2O ===H2SO4 +2HX 與氧反應(yīng) 2H2SO3 + O2 === 2H2SO4 H2SO3 +常見氧化劑→H2SO4