羧酸的酸性比較
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比較甲酸、乙酸、乙二酸的PH。
原因。
原因。
酸性由強(qiáng)到弱依次是乙二酸、甲酸、乙酸.
因?yàn)橐叶崾嵌幔婋x出的氫離子最多，所以酸性最強(qiáng)，又羧酸的溶解性隨分子量的增大而減小，所以甲酸電離出的氫離子比乙酸多，所以酸性比它強(qiáng)。
因?yàn)橐叶崾嵌幔婋x出的氫離子最多，所以酸性最強(qiáng)，又羧酸的溶解性隨分子量的增大而減小，所以甲酸電離出的氫離子比乙酸多，所以酸性比它強(qiáng)。
好
不好其 他 回 答共5條
1樓
甲酸＞乙酸＞乙二酸
查電離常數(shù)做比較
查電離常數(shù)做比較
2樓
乙二酸>甲酸>乙酸
3樓
深度相同情況下，PH：乙二酸<甲酸<乙酸
因?yàn)橐叶嵊袃蓚€H可電離，且電離常數(shù)相差不大，于是電離的H離子最多；乙酸比甲酸多一個甲基，甲基是供電子基，它的存在減弱了羧基的電離，于是，甲酸的H離子濃度大于乙酸。
4樓
乙二酸>甲酸>乙酸
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