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硫酸的結(jié)構(gòu)是中心S原子周圍有兩個(gè)雙鍵氧原子，兩個(gè)羥基，兩個(gè)羥基上的氫在水溶液中可以電離，從而顯示酸性。
亞硫酸的結(jié)構(gòu)中S原子周圍少了一個(gè)雙鍵氧原子（其它部分相同）。亞硫酸酸性較弱正是由于S周圍少了一個(gè)雙鍵氧原子造成的。
雙鍵氧原子的電負(fù)性比硫大，電子云偏向氧一端，使硫原子附近帶有部分正電荷，這樣羥基上的sigma鍵電子就會(huì)向中心S的方向移動(dòng)，即更多地偏向羥基氧原子，而氫原子幾乎成了裸露的質(zhì)子（氫離子），在水分子的作用下，較容易發(fā)生電離，從而表現(xiàn)出酸性。硫酸中S原子周圍有兩個(gè)雙鍵氧原子都會(huì)引起硫原子附近帶有正電荷，顯然兩個(gè)雙鍵氧比亞硫酸中的一個(gè)雙鍵氧產(chǎn)生的效果更顯著（即S附近正電荷更多），這樣就更有能力吸引羥基sigma電子，羥基中氫原子更加接近于氫離子，很容易就發(fā)生電離，表現(xiàn)為強(qiáng)酸性。
上述由于電負(fù)性大的原子吸引電子，導(dǎo)致中心S原子附近電子云密度降低（而呈現(xiàn)部分正電荷）的現(xiàn)象稱為誘導(dǎo)效應(yīng)。誘導(dǎo)效應(yīng)可以通過化學(xué)鍵傳遞，造成羥基sigma電子又向S的方向移動(dòng)，羥基極性增強(qiáng)，利于電離。
如有不明歡迎追問。