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氫氧化鋰:白色單斜細小結(jié)晶。有辣味。強堿性。在空氣中能吸收二氧化碳和水分。溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚。
LiOH堿性較強，略弱于NaOH，腐蝕性很強。
LiOH 在水溶液中的反應，書寫離子方程式時拆成Li+和OH-。在中學階段應按易容溶，強堿處理。
“在他的酸性溶液中加入碳酸鈉有無沉淀生成”該問題有矛盾，因LiOH溶液呈堿性，與碳酸鈉反應生成微溶于水的碳酸鋰（Li2CO3）。因碳酸鋰屬于微溶于冷水，易溶于熱水，所以在中學階段，該反應一般認為不能發(fā)生。中學中離子反應發(fā)生的條件是生成難溶物、難電離物質(zhì)、或氣體，還有能發(fā)生氧化還原反應。一般不討論生成微溶物的離子反應。
可參考百度百科：http://baike.baidu.com/view/723569.htm

不拆。
LiOH是沉淀，難溶于水，與NaOH很不同。
酸性溶液Li+加入Na2CO3，先產(chǎn)生氣體，H+被消耗完后，Li+與CO32-反應得到Li2CO3沉淀

是強堿，可以拆。
可能生成Li2CO3，微溶