氫氧化鋰的溶解性咋樣，有氫氧化鋰參加的化學(xué)反應(yīng)書離子方程式時(shí)拆還是不拆，
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其 他 回 答共3條
1樓
氫氧化鋰:白色單斜細(xì)小結(jié)晶。有辣味。強(qiáng)堿性。在空氣中能吸收二氧化碳和水分。溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚。
LiOH堿性較強(qiáng)，略弱于NaOH，腐蝕性很強(qiáng)。
LiOH 在水溶液中的反應(yīng)，書寫離子方程式時(shí)拆成Li+和OH-。在中學(xué)階段應(yīng)按易容溶，強(qiáng)堿處理。
“在他的酸性溶液中加入碳酸鈉有無沉淀生成”該問題有矛盾，因LiOH溶液呈堿性，與碳酸鈉反應(yīng)生成微溶于水的碳酸鋰（Li2CO3）。因碳酸鋰屬于微溶于冷水，易溶于熱水，所以在中學(xué)階段，該反應(yīng)一般認(rèn)為不能發(fā)生。中學(xué)中離子反應(yīng)發(fā)生的條件是生成難溶物、難電離物質(zhì)、或氣體，還有能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。一般不討論生成微溶物的離子反應(yīng)。
可參考百度百科：http://baike.baidu.com/view/723569.htm
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|列兵
2樓
不拆。
LiOH是沉淀，難溶于水，與NaOH很不同。
酸性溶液Li+加入Na2CO3，先產(chǎn)生氣體，H+被消耗完后，Li+與CO32-反應(yīng)得到Li2CO3沉淀
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|列兵
3樓
是強(qiáng)堿，可以拆。
可能生成Li2CO3，微溶
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|列兵
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