亞硫酸與氫硫酸反應(yīng)
懸賞分：20|
這兩個(gè)物質(zhì)能反應(yīng)我是知道的，但是這兩種物質(zhì)的反應(yīng)條件什么情況下**為適合，對酸堿性，溫度有何要求。反應(yīng)是否完全，能否用加入亞硫酸的方法除去硫化氫。
可以的：
H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O
把亞硫酸寫成是H20＋SO2（不穩(wěn)定）,水最后消去
SO2+2H2S====2H2O+3S↓
H2S具有強(qiáng)還原性
H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O
把亞硫酸寫成是H20＋SO2（不穩(wěn)定）,水最后消去
SO2+2H2S====2H2O+3S↓
H2S具有強(qiáng)還原性
好
不好其 他 回 答共9條
1樓
它是非常典型的氧化還原反應(yīng)。常溫常壓酸性條件下就能反映。反應(yīng)是完全的。如果想用亞硫酸除去硫化氫要考慮是否引入新的雜質(zhì)。首先產(chǎn)生的物質(zhì)不能是雜質(zhì)。另外亞硫酸的量要恰好完全反應(yīng)。
2樓
H2SO3+2H2S=3S+3H2O
3樓
H2SO3 + 2H2S = 3S + 3H2O.亞硫酸中硫呈+4價(jià),氫硫酸中硫呈-2價(jià),高價(jià)態(tài)將低價(jià)態(tài)氧化,都變?yōu)?價(jià)硫單質(zhì).
4樓
這是氧化還原反應(yīng)中的歸中反應(yīng)
5樓
能
這個(gè)是氧化還原反應(yīng)
S的兩個(gè)價(jià)態(tài)+4,-2價(jià),都變?yōu)?價(jià)
H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O
6樓
能。
歸中反應(yīng)。
化學(xué)反應(yīng)中一般最低價(jià)和最高價(jià)都能發(fā)生歸中反應(yīng)。
7樓
能
但一般只說二氧化硫與氫氣反應(yīng)生成硫與水
8樓
兩者發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)
也是歧化反應(yīng)的逆反應(yīng)
SO2+2H2S=3S+2H2O
反應(yīng)在堿性溶液里會比較好
反應(yīng)方程式： 3H2O+SO32-+2S2-=3S+6OH-
因?yàn)镠2S、SO2都是有毒氣體
它在酸性和中性溶液里溶解度都很小
泄露出來對人體傷害很大
因此，堿性條件比較好。
通常不用亞硫酸的方法除去硫化氫
因?yàn)镾O2也是劇毒氣體
它本身也比較危險(xiǎn)
一般直接用堿液NaOH吸收H2S就可以了
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