亞硫酸的性質
懸賞分：20|
亞硫酸有什么化學性質，都和什么反應，與硫酸有什么區(qū)別？
濃硫酸
1.脫水性
⑴就硫酸而言，脫水性是濃硫酸的性質，而非稀硫酸的性質，即濃硫酸有脫水性且脫水性很強。 ⑵脫水性是濃硫酸的化學特性，物質被濃硫酸脫水的過程是化學變化的過程，反應時，濃硫酸按水分 子中氫氧原子數(shù)的比（2∶1）奪取被脫水物中的氫原子和氧原子。 ⑶可被濃硫酸脫水的物質一般為含氫、氧元素的有機物，其中蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物質中的有機物，被脫水后生成黑色的炭 2．強氧化性
⑴跟金屬反應 ①常溫下，濃硫酸能使鐵、鋁等金屬鈍化。 ②加熱時，濃硫酸可以與除金、鉑之外的所有金屬反應，生成高價金屬硫酸鹽，本身一般被還原成SO2 Cu+2H2SO4(濃)═加熱═CuSO4+SO2↑+2H2O 2Fe+6H2SO4(濃)═Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O 在上述反應中，硫酸表現(xiàn)出了強氧化性和酸性。 ⑵跟非金屬反應 熱的濃硫酸可將碳、硫、磷等非金屬單質氧化到其高價態(tài)的氧化物或含氧酸，本身被還原為SO2。在這 類反應中，濃硫酸只表現(xiàn)出氧化性。 C+2H2SO4(濃)═加熱═CO2↑+2SO2↑+2H2O S+2H2SO4(濃)═3SO2↑+2H2O 2P+5H2SO4(濃)═2H3PO4+5SO2↑+2H2O ⑶跟其他還原性物質反應 濃硫酸具有強氧化性，實驗室制取H2S、HBr、HI等還原性氣體不能選用濃硫酸。 H2S+H2SO4(稀)═S↓+SO2↑+2H2O 2HBr+H2SO4(稀)═Br2↑+SO2↑+2H2O 2HI+H2SO4(稀)═I2↑ +SO2↑+2H2O
3．難揮發(fā)性（高沸點）
制氯化氫、硝酸等（原理：利用難揮發(fā)性酸制易揮發(fā)性酸）如，用固體氯化鈉與濃硫酸反應制取氯化氫氣體 NaCl(固)+H2SO4(濃)═NaHSO4+HCl↑(常溫) 2NaCl(固)+H2SO4(濃)═加熱═Na2SO4+2HCl↑(加熱) Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑ 再如，利用濃鹽酸與濃硫酸可以制氯化氫氣體。 酸性：制化肥，如氮肥、磷肥等 2NH3+H2SO4═(NH4)2SO4 Ca3(PO4)2+2H2SO4═2CaSO4+Ca(H2PO4)2 穩(wěn)定性：濃硫酸與亞硫酸鹽反應 Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑
稀硫酸
1/可與多數(shù)金屬（比銅活潑）氧化物反應，生成相應的硫酸鹽和水； 2/可與所含酸根離子對應酸酸性比硫酸 3/可與堿反應生成相應的硫酸鹽和水； 4/可與氫前金屬在一定條件下反應，生成相應的硫酸鹽和氫氣； 5/加熱條件下可催化蛋白質、二糖和多糖的水解。 6/強電解質,在水中發(fā)生電離H2SO4=2H+ + SO4 2-
亞硫酸
具有酸的通性，具有硫酸的部分性質，與碳酸最為相似。酸性比碳酸強 亞硫酸的還原性 亞硫酸與鹵素反應： H2SO3 +X2 +H2O ===H2SO4 +2HX 與氧反應 2H2SO3 + O2 === 2H2SO4 H2SO3 +常見氧化劑→H2SO4
1.脫水性
⑴就硫酸而言，脫水性是濃硫酸的性質，而非稀硫酸的性質，即濃硫酸有脫水性且脫水性很強。 ⑵脫水性是濃硫酸的化學特性，物質被濃硫酸脫水的過程是化學變化的過程，反應時，濃硫酸按水分 子中氫氧原子數(shù)的比（2∶1）奪取被脫水物中的氫原子和氧原子。 ⑶可被濃硫酸脫水的物質一般為含氫、氧元素的有機物，其中蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物質中的有機物，被脫水后生成黑色的炭 2．強氧化性
⑴跟金屬反應 ①常溫下，濃硫酸能使鐵、鋁等金屬鈍化。 ②加熱時，濃硫酸可以與除金、鉑之外的所有金屬反應，生成高價金屬硫酸鹽，本身一般被還原成SO2 Cu+2H2SO4(濃)═加熱═CuSO4+SO2↑+2H2O 2Fe+6H2SO4(濃)═Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O 在上述反應中，硫酸表現(xiàn)出了強氧化性和酸性。 ⑵跟非金屬反應 熱的濃硫酸可將碳、硫、磷等非金屬單質氧化到其高價態(tài)的氧化物或含氧酸，本身被還原為SO2。在這 類反應中，濃硫酸只表現(xiàn)出氧化性。 C+2H2SO4(濃)═加熱═CO2↑+2SO2↑+2H2O S+2H2SO4(濃)═3SO2↑+2H2O 2P+5H2SO4(濃)═2H3PO4+5SO2↑+2H2O ⑶跟其他還原性物質反應 濃硫酸具有強氧化性，實驗室制取H2S、HBr、HI等還原性氣體不能選用濃硫酸。 H2S+H2SO4(稀)═S↓+SO2↑+2H2O 2HBr+H2SO4(稀)═Br2↑+SO2↑+2H2O 2HI+H2SO4(稀)═I2↑ +SO2↑+2H2O
3．難揮發(fā)性（高沸點）
制氯化氫、硝酸等（原理：利用難揮發(fā)性酸制易揮發(fā)性酸）如，用固體氯化鈉與濃硫酸反應制取氯化氫氣體 NaCl(固)+H2SO4(濃)═NaHSO4+HCl↑(常溫) 2NaCl(固)+H2SO4(濃)═加熱═Na2SO4+2HCl↑(加熱) Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑ 再如，利用濃鹽酸與濃硫酸可以制氯化氫氣體。 酸性：制化肥，如氮肥、磷肥等 2NH3+H2SO4═(NH4)2SO4 Ca3(PO4)2+2H2SO4═2CaSO4+Ca(H2PO4)2 穩(wěn)定性：濃硫酸與亞硫酸鹽反應 Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑
稀硫酸
1/可與多數(shù)金屬（比銅活潑）氧化物反應，生成相應的硫酸鹽和水； 2/可與所含酸根離子對應酸酸性比硫酸 3/可與堿反應生成相應的硫酸鹽和水； 4/可與氫前金屬在一定條件下反應，生成相應的硫酸鹽和氫氣； 5/加熱條件下可催化蛋白質、二糖和多糖的水解。 6/強電解質,在水中發(fā)生電離H2SO4=2H+ + SO4 2-
亞硫酸
具有酸的通性，具有硫酸的部分性質，與碳酸最為相似。酸性比碳酸強 亞硫酸的還原性 亞硫酸與鹵素反應： H2SO3 +X2 +H2O ===H2SO4 +2HX 與氧反應 2H2SO3 + O2 === 2H2SO4 H2SO3 +常見氧化劑→H2SO4
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不好其 他 回 答共3條
1樓
硫酸的化學性質：硫酸使紫色石蕊試液變紅色，使無色酚酞試液不變色，與活潑金屬反應生成鹽和氫氣，與堿反應生成鹽和水，與金屬氧化物反應生成鹽和水，與鹽反應生成新鹽和新酸。
硫酸的用途：硫酸是一種非常重要的化工產品，幾乎所有的工業(yè)都要直接、間接地用到它。硫酸最大的消費者是化肥工業(yè)；在石油工業(yè)上，硫酸主要用于原油的處理；在冶金工業(yè)濕法冶金過程中用硫酸浸取銅礦、鈾礦和鋇礦；在塑料和化學纖維工業(yè)中，硫酸用于配置粘膠纖維的抽絲凝固??；在制造硝化棉等炸藥中，硫酸是硝化工序中不可缺少的脫水劑。
在制革，造紙，電鍍，印染，醫(yī)藥，農藥，煉焦，蓄電池，和成洗染劑等生產中，都要用到硫酸。
硫酸的用途：硫酸是一種非常重要的化工產品，幾乎所有的工業(yè)都要直接、間接地用到它。硫酸最大的消費者是化肥工業(yè)；在石油工業(yè)上，硫酸主要用于原油的處理；在冶金工業(yè)濕法冶金過程中用硫酸浸取銅礦、鈾礦和鋇礦；在塑料和化學纖維工業(yè)中，硫酸用于配置粘膠纖維的抽絲凝固??；在制造硝化棉等炸藥中，硫酸是硝化工序中不可缺少的脫水劑。
在制革，造紙，電鍍，印染，醫(yī)藥，農藥，煉焦，蓄電池，和成洗染劑等生產中，都要用到硫酸。
2樓
亞硫酸是二氧化硫與水化合的產物，像碳酸一樣是弱酸、弱電解質，不穩(wěn)定，易揮發(fā)，但酸性比碳酸強，能用做某些物質的漂白劑。硫酸是強酸、強電解質，難揮發(fā)。
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