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　　氨水中成不穩(wěn)定的結(jié)合狀態(tài)，一部分是氨的水合物(NH3·H2O),另一部分以分子狀態(tài)溶于水中，只有少量氨與水化合成氫氧化銨。因此，氨水易于揮發(fā)，具有剌激臭氣。氨水濃度越大，溫度越高，氨氣揮發(fā)越多.
　　氨水為堿性反應(yīng)，有強(qiáng)烈的腐蝕性，對(duì)銅、鋁、鐵等金屬腐蝕性強(qiáng)，氨水對(duì)眼睛和呼吸道等人體粘膜有強(qiáng)列的刺激損害作用.
　　由于氨水中含有多種成分，而使其表現(xiàn)出多重性質(zhì)。
　　1)刺激性：因水溶液中存在著游離的氨分子。
　　(2)揮發(fā)性：氨水中的氨易揮發(fā)。
　　(3)不穩(wěn)定性：—水合氨不穩(wěn)定，見光受熱易分解而生成氨和水。
　　NH3·H2ONH3↑+H2O
　　實(shí)驗(yàn)室中，可用加熱濃氨水制氨，或常溫下用濃氨水與固體燒堿混合的方法制氨，其裝置與操作簡(jiǎn)便，且所得到的氨氣濃度較大，做“噴泉”實(shí)驗(yàn)效果更佳。由于氨水具有揮發(fā)性和不穩(wěn)定性，故氨水應(yīng)密封保存在棕色或深色試劑瓶中，放在冷暗處。
　　(4)弱堿性：氨水中一水合氨能電離出OH-，所以氨水顯弱堿性，具有堿的通性：
　　①能使無(wú)色酚酞試液變紅色，能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)。實(shí)驗(yàn)室中常見此法檢驗(yàn)NH3的存在。
　?、谀芘c酸反應(yīng)，生成銨鹽。濃氨水與揮發(fā)性酸(如濃鹽酸和濃硝酸)相遇會(huì)產(chǎn)生白煙。
　　NH3+HCl=NH4Cl
　　(白煙)
　　NH3+HNO3=NH4NO3
　　(白煙)而遇不揮發(fā)性酸(如硫酸、磷酸)無(wú)此現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)室中可用此法檢驗(yàn)NH3或氨水的存在。
　　工業(yè)上，利用氨水的弱堿性來(lái)吸收硫酸工業(yè)尾氣，防止污染環(huán)境。
　　SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3
　　5)沉淀性：氨水是很好的沉淀劑，它能與多種金屬離子反應(yīng)，生成難溶性弱堿或兩性氫氧化物。例如：
　　生成的Al(OH)3沉淀不溶于過(guò)量氨水。
　　生成的白色沉淀易被氧化生成紅褐色沉淀
　　4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
　　紅褐色
　　利用此性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)中可制取Al(OH)3、Fe(OH)3等。
　　(6)絡(luò)合性：氨水與Ag+、Cu2+、Zn2+三種離子能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，當(dāng)氨水少量時(shí)，產(chǎn)生不溶性弱堿或兩性氫氧化物，當(dāng)氨水過(guò)量時(shí)，不溶性物質(zhì)又轉(zhuǎn)化成絡(luò)離子而溶解。
　　AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O
　　實(shí)驗(yàn)室中用此反應(yīng)配制銀氨溶液。
　　Zn(OH)2+4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++2OH-+4H2O
　　可用此反應(yīng)來(lái)鑒別兩性氫氧化物氫氧化鋁和氫氧化鋅。
　　Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O
　　(深藍(lán)色)
　　現(xiàn)出弱的還原性，可被強(qiáng)氧化劑氧化。如氨水可與Cl2發(fā)生反應(yīng)：
　　Cl2+8NH3·H2O=6NH4Cl+N2+8H2O