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說(shuō)氫氧化鈣堿性強(qiáng)的還停留在初中水平K、Ca、Na、Mg...，比較堿性得綜合看三方面內(nèi)容：1、金屬性。2、溶解度。3、電離常數(shù)。
我們來(lái)比較一下：1、金屬性：Na的電負(fù)性比Ca低，與Ba差不多（Na是0.93，Ba是0.89，K是0.82），而Ca的電負(fù)性與Li差不多（Ca是1.0，Li是0.98，Sr鍶是0.95）。因此K>Ba>Na>Sr>Li>Ca。
2、溶解度：這個(gè)顯然堿土金屬和堿金屬比要差了很多等級(jí)了，最強(qiáng)的鋇在20度下比鋰的溶解度都小。只有加熱到80度它的溶解度才能比鋰大。那么Ca、Sr就不用比了，那就差的更遠(yuǎn)了！
3、電離常數(shù)：這是重要的，很顯然電離常數(shù)決定水溶液OH-濃度。首先飽和氫氧化鈣不可能有1mol/L溶液，且其電離常數(shù)是這些金屬里最低的，1級(jí)電離常數(shù)是3.72×10-3，2級(jí)電離常數(shù)是3.98×10-2。而氫氧化鋰的電離常數(shù)在數(shù)量級(jí)上就比它高6.31×1O-1（氫氧化鍶與氫氧化鋰差不多，3.78×1O-1）。氫氧化鋇第一步完全電離，第二步PK2＝0.64。氫氧化鈉幾乎完全電離。
綜合以上三點(diǎn)平衡考慮問(wèn)題得出如下結(jié)論：
1、強(qiáng)堿排名：CsOH>RbOH>KOH>NaOH≈Ba（OH）2>LiOH≈Sr（OH）2>Ca(OH)2
2、氫氧化鈣是一個(gè)真正的中強(qiáng)堿！以上三條（電負(fù)性、溶解度、電離常數(shù)）它一條不占，因此證明了它不能為強(qiáng)堿。事實(shí)上飽和石灰水ph值精確測(cè)量只有11.6-12.2，12.65是沒(méi)考慮電離常數(shù)的結(jié)果，即使是這樣連13都沒(méi)到。
3、氫氧化鋰和氫氧化鍶可以認(rèn)為是強(qiáng)堿，但是是強(qiáng)堿里最低的。氫氧化鈣可以做為界定強(qiáng)堿和中強(qiáng)堿的標(biāo)示。