1mol/L鹽酸怎么配
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1mol/L鹽酸怎么配
一般市售濃鹽酸質(zhì)量分數(shù)為36%-38%，以37%含量舉例，其密度為1.19g/ml，1L濃鹽酸其摩爾數(shù)為37%*(1.19*1000)/36.5=12mol，摩爾濃度即為12mol/L?，F(xiàn)在要配置1M鹽酸，就是要配置1mol/L鹽酸，按公式C1*V1=C2*V2,12*1=1*V得V＝12L，V=V（濃鹽酸）+V（水），所以V（濃鹽酸）＝1L，V（水）＝11L，意思就是將1L濃鹽酸加入到11L水中稀釋所得到的稀鹽酸，它的濃度就是1Mol/L，要用多少1M鹽酸，按相應比例配就可以了。
好
不好其 他 回 答共4條
1樓
一樓的回答有點不是特別專業(yè)，鹽酸通常不使用容量瓶配制。一般容量瓶是用于配制和盛放標準溶液或需要準確濃度溶液的。而鹽酸因為在一般使用中，其濃度是不怎么準確的，如果用于滴定分析等需要知道準確濃度的時候，需要通過標定方法來確定其濃度，這個時候一般存放在試劑瓶中。
1mol/L濃度的鹽酸也只是大概其的濃度，而直接買回來的瓶裝商品化的試劑級鹽酸大約為36%濃度（而工業(yè)級鹽酸濃度一般在30-35%之間），也就是12mol/L，直接加水稀釋即可。
1mol/L濃度的鹽酸也只是大概其的濃度，而直接買回來的瓶裝商品化的試劑級鹽酸大約為36%濃度（而工業(yè)級鹽酸濃度一般在30-35%之間），也就是12mol/L，直接加水稀釋即可。
2樓
36.5kghcl與1000ml容量瓶，細節(jié)你應該會。
3樓
關(guān)于溶液稀釋的計算
因為溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，所以若設(shè)濃溶液質(zhì)量為A g，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a％，加水稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b％的稀溶液B g，則A g×a%＝Bg×b%（其中B＝A＋m水）
此外，溶液稀釋溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變故還有另一個公式可用：C1*V1=C2*V2（即稀釋前的物質(zhì)的量濃度X稀釋前的溶液體積=稀釋后的物質(zhì)的量濃度X稀釋前的溶液體積）
又 溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量x溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=(溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度x溶液體積)x溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量
該題設(shè)需要37%的濃鹽酸Ag,則有Ag*37%=1mol/L*0.1L*36.45，所以需要37%的濃鹽酸9.85g。
因為質(zhì)量分數(shù)為37%的濃鹽酸的密度為1.19g/mL,所以需要37%的濃鹽酸體積=9.85g/1.19g/mL=8.28mL，同時需要純水100-8.28=91.72mL
解答的比較啰嗦，希望樓主能看懂。
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