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1.氟單質(zhì)常溫下為淡黃色的氣體，極毒，與水反應(yīng)立即生成氫氟酸和氧氣并發(fā)生燃燒，同時能使容器破裂，量多時有爆炸的危險。氟、氟化氫和氫氟酸對玻璃有較強的腐蝕性。氟是氧化性最強的元素，只能呈-1價。單質(zhì)氟與鹽溶液的反應(yīng)，都是先與水反應(yīng)，生成的氫氟酸在與鹽的反應(yīng)，通入堿中可能導(dǎo)致爆炸。水溶液氫氟酸是一種弱酸。但卻是腐蝕性最強的氫鹵酸，如果皮膚粘到，將一直腐蝕到骨髓。氟可與所有元素發(fā)生反應(yīng)（除氦、氖、氬）。
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氫氟酸
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Image:03wiki-zn-frontpage-icon.gif氫氟酸正在翻譯。
目前已翻譯85%，原文在英語版本。希望您積極翻譯與修訂。
氫氟酸是氟化氫的水溶液，具有強烈的腐蝕性。純氟化氫有時也稱作無水氫氟酸。聽起來可能很荒謬，盡管理論上氫氟酸是一種弱酸——這是因為氫原子和氟原子間結(jié)合的能力相對較強，使得氫氟酸在水中不能完全解離。但是氫氟酸卻能夠溶解很多其他酸都不能溶解的玻璃（二氧化硅），因此臭名昭著。（反應(yīng)方程式如下：）
SiO2(s) + 6 HF(aq) → H2[SiF6](aq) + 2 H2O(l)
正因如此，它必須儲存在塑料容器中（理論上講，放在聚四氟乙烯做成的容器中會更好）。氫氟酸還是一種還原劑，如果要長期儲存，不僅需要一個密封容器，而且容器中應(yīng)盡可能將空氣排盡。而氫氟酸能夠溶解絕大多數(shù)無機氧化物的能力也正是拜它的還原性所賜。
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生產(chǎn)
工業(yè)上用螢石（氟化鈣 CaF2）和濃硫酸來制造氫氟酸。
加熱到250攝氏度時，這兩種物質(zhì)便反應(yīng)生成氟化氫。反應(yīng)方程式為：
CaF2 + H2SO4 → 2 HF + CaSO4
這個反應(yīng)生成的蒸氣是氟化氫、硫酸和其他幾種副產(chǎn)品的混合物。在此之后氟化氫可以通過蒸餾來提純。
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用途
由于氫氟酸溶解氧化物的能力，它在鋁和鈾的提純中起著重要作用。氫氟酸也用來蝕刻玻璃，半導(dǎo)體工業(yè)使用它來除去硅表面的氧化物，在煉油廠中它可以用作異丁烷和丁烷的烷基化反應(yīng)的催化劑，除去不銹鋼表面的含氧雜質(zhì)的“浸酸”過程中也會用到氫氟酸。
氫氟酸也用于多種含氟有機物的合成，比如Teflon(聚四氟乙烯）還有氟利昂一類的致冷劑。
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安全性
在人體內(nèi)部，氫氟酸與鈣離子和鎂離子反應(yīng)，正因為如此，它會使靠以上兩種離子發(fā)揮機能的器官喪失作用。接觸、暴露在氫氟酸中一開始可能并不會疼痛，而癥狀可能直到幾小時后氫氟酸與骨骼中的鈣反應(yīng)時才會出現(xiàn)。如果不進行處理，最終可能導(dǎo)致心、肝、腎和神經(jīng)系統(tǒng)的嚴重甚至是致命損傷。
接觸氫氟酸后的初始救護措施通常包括在接觸部位涂上葡萄糖酸鈣凝膠。如果接觸范圍過廣，又或者延誤時間太長的話，醫(yī)護人員可能會在動脈或周圍組織中注射鈣鹽溶液。但無論如何，接觸氫氟酸后必須得到及時并且專業(yè)的護理。
即使能得到及時治療，身體表面少于10%的面積暴露在氫氟酸中也會是致命的。（身體少于2%的面積暴露在氫氟酸中也有可能是致命的。見[1]）吞服高濃度的氫氟酸溶液會導(dǎo)致急性的低血鈣癥，引致心臟停搏及死亡。