硼酸H3BO3為何是一元酸？
懸賞分：20|
硼酸是一元酸,這是由于硼是缺電子原子,它在水溶液中形成以下平衡:
4.5.5.2 硼砂(Borax)Na2[B4O5(OH)4] 8H2O為最重要的硼酸鹽.
硼酸同強(qiáng)堿(如 NaOH)中和時(shí),在濃堿溶液中得到偏硼酸鹽NaBO2,而
在堿性較弱的介質(zhì)中得到四硼酸鹽(硼砂).
HBO2 +NaOH濃→NaBO2+H2O
偏硼酸鈉
4H3BO3+2NaOH→Na2[B4O5(OH)4]+5H2O
四硼酸鈉
但反過來,向任何一種硼酸鹽中加酸時(shí),總是得到硼酸,因?yàn)镠3BO3有較低
的溶解度,容易從溶液中析出,反應(yīng)方程式如下:
Na2[B4O5(OH)4]+3H2O+2HCl→4H3BO3+2NaCl
理由是存在下述反應(yīng):
[B(OH)4]-+H3O+→H3BO3+2H2O
硼砂的Na+離子與Cl-相結(jié)合生成NaCl
它是由兩個(gè)BO3平面三角形與兩個(gè)BO4四面體間隔地通過其用頂角的氧原子
連接起來的復(fù)雜結(jié)構(gòu),所以四硼酸根離子的化學(xué)式為[B4O5(OH)4]2-.
硼砂較易水解.它水解時(shí),得到等摩爾的和().HBOBOH334
祝你學(xué)習(xí)天天向上，加油?。。。。。。?！
4.5.5.2 硼砂(Borax)Na2[B4O5(OH)4] 8H2O為最重要的硼酸鹽.
硼酸同強(qiáng)堿(如 NaOH)中和時(shí),在濃堿溶液中得到偏硼酸鹽NaBO2,而
在堿性較弱的介質(zhì)中得到四硼酸鹽(硼砂).
HBO2 +NaOH濃→NaBO2+H2O
偏硼酸鈉
4H3BO3+2NaOH→Na2[B4O5(OH)4]+5H2O
四硼酸鈉
但反過來,向任何一種硼酸鹽中加酸時(shí),總是得到硼酸,因?yàn)镠3BO3有較低
的溶解度,容易從溶液中析出,反應(yīng)方程式如下:
Na2[B4O5(OH)4]+3H2O+2HCl→4H3BO3+2NaCl
理由是存在下述反應(yīng):
[B(OH)4]-+H3O+→H3BO3+2H2O
硼砂的Na+離子與Cl-相結(jié)合生成NaCl
它是由兩個(gè)BO3平面三角形與兩個(gè)BO4四面體間隔地通過其用頂角的氧原子
連接起來的復(fù)雜結(jié)構(gòu),所以四硼酸根離子的化學(xué)式為[B4O5(OH)4]2-.
硼砂較易水解.它水解時(shí),得到等摩爾的和().HBOBOH334
祝你學(xué)習(xí)天天向上，加油?。。。。。。?！
好
不好其 他 回 答共5條
1樓
硼酸B(OH)3是它的堿式寫法，H3BO3是酸式寫法，B(OH)3比較正確，因?yàn)榕鹚崾且辉?，所以H3BO3寫法會(huì)讓人誤解是三元酸，而且其顯示出酸性的原因也不是由于其本身含有的氫的電離，而是其與水發(fā)生反應(yīng)，水中的氫電離產(chǎn)生的酸性。水中的羥基與缺電子的B原子發(fā)生配位形成B(OH)4-
B(OH)3+H20=H+ +B(OH)4-
B(OH)4-=BO2- +2H2O 最后轉(zhuǎn)化為偏硼酸根
B(OH)3+H20=H+ +B(OH)4-
B(OH)4-=BO2- +2H2O 最后轉(zhuǎn)化為偏硼酸根
2樓
硼酸的酸性是通過從水中奪取OH-離子，是水放出一個(gè)H+，所以是一元酸
3樓
H3BO3是正硼酸 沒有酸性
偏硼酸BO2- 有酸性
4樓
這是由硼酸的結(jié)構(gòu)決定的，沒有什么為什么！
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