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原子在分子中的成鍵情形與空間排列。分子結(jié)構(gòu)對(duì)物質(zhì)的物理與化學(xué)性質(zhì)有決定性的關(guān)系。最簡(jiǎn)單的分子是氫分子，1克氫含1023個(gè)以上的氫分子。水分子中2個(gè)氫原子都連接到一個(gè)中心氧原子上，所成鍵角是104.5℃。分子中原子的空間關(guān)系不是固定的，除了分子本身在氣體和液體中的平動(dòng)外，分子結(jié)構(gòu)中的各部分也都處于連續(xù)的運(yùn)動(dòng)中。因此分子結(jié)構(gòu)與溫度有關(guān)。分子所處的狀態(tài)（固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)、溶解在溶液中或吸附在表面上）不同，分子的精確尺寸也不同。
因尚無真正適用的分子結(jié)構(gòu)理論，復(fù)雜分子的細(xì)致結(jié)構(gòu)不能預(yù)言，只能從實(shí)驗(yàn)測(cè)得。量子力學(xué)認(rèn)為，原子中的軌道電子具有波動(dòng)性，用數(shù)學(xué)方法處理電子駐波（原子軌道）就能確定原子間或原子團(tuán)間鍵的形成方式。原子中的電子軌道在空間重疊愈多，形成的鍵愈穩(wěn)定。量子力學(xué)方法是建立在實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)和近似的數(shù)學(xué)運(yùn)算（由高速電子計(jì)算機(jī)進(jìn)行運(yùn)算）相結(jié)合的基礎(chǔ)上的，對(duì)簡(jiǎn)單的體系才是精確的，例如對(duì)水分子形狀的預(yù)言。另一種理論是把分子看成一個(gè)靜電平衡體系：電子和原子核的引力傾向于最大，電子間的斥力傾向于最小，各原子核和相鄰原子中電子的引力也是很重要的。為了使負(fù)電中心的斥力減至最小，體系盡可能對(duì)稱的排列，所以當(dāng)體系有2個(gè)電子對(duì)時(shí)，它們呈線型排列（180°）；有3個(gè)電子對(duì)時(shí)呈三角平面排列，鍵角120°。
Na2hpo3

幫你找到了結(jié)構(gòu)圖 http://cn.chemnet.com/tech/upload/446d719b88306.gif本人原來也不清楚，現(xiàn)在知道了，互相學(xué)習(xí)^_^

HO-P-OH
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比較復(fù)雜，不好寫，有配位鍵