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氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)：
具有堿的通性，易溶于水，有強(qiáng)烈腐蝕性。溶于水放出大量熱。并且由于氫氧化物對(duì)碳水化合物的分解作用，而使其相對(duì)于酸腐蝕的危險(xiǎn)更加嚴(yán)重，經(jīng)氫氧化鉀腐蝕的皮膚，通常呈現(xiàn)深度灼傷，且難以愈合，一旦眼睛或皮膚接觸到氫氧化鉀，應(yīng)迅速將受傷部位以水不斷沖洗15分鐘以上，并立即就醫(yī)；口服會(huì)灼傷消化道，可致命。氫氧化鉀具有堿的通性，具有如下性質(zhì)： 　　
1.堿性反應(yīng) 　　可使石蕊試液變藍(lán)、酚酞試液變紅。 　　
2.與酸反應(yīng) 　　如與鹽酸、硫酸、硝酸反應(yīng)。 　　
KOH+HCl=KCl+H2O 　　2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O 　　KOH+HNO3=KNO3+H2O 　　
3.與酸性氧化物反應(yīng) 　　如與二氧化碳、二氧化硫反應(yīng)。 　　
2KOH+CO2=K2CO3+H2O 　　2KOH+SO2=K2SO3+H2O 　　
4.與兩性金屬反應(yīng) 　　如與鋁反應(yīng)。 　　
2Al+2KOH+2H2O=KAlO2+3H2↑ 　　
5.與兩性氧化物反應(yīng) 　　如與氧化鋁反應(yīng)。 　　
Al2O3+2KOH=2KAlO2+H2O 　　
6.與兩性氫氧化物反應(yīng) 　　
Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O 　　
7.與過(guò)渡元素鹽溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) 　　
CuSO4+2KOH=Cu(OH)2↓+K2SO4 　　FeCl3+3KOH=Fe(OH)3↓+3KCl 　　
除此之外，氫氧化鉀還可以發(fā)生其他反應(yīng)，如與白磷反應(yīng)生成磷化氫氣體
還有幾個(gè)相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式：
KOH+HCl=KCl+H2O 　　
2KOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2KCl 　　
CaO+H2O=Ca(OH)2 　　
Ca(OH)2+K2CO3=2KOH+CaCO3↓ 由于KOH是強(qiáng)堿具有 溶解 蛋白質(zhì)的性質(zhì),因此黑痣被除掉 6KOH(s)+ 4O3(g)=4KO3（桔紅色）+ 2(KOH·H2O) + O2↑ 　　
4KOH(s)+ 4O3=4KO3 + 2H2O + O2↑ 　　
6KOH + 3S= 2K2S + K2SO3 + 3H2O （反應(yīng)需加熱） 　　
2KOH + SO2 = K2SO3 + H2O 　　
KOH + CO2 = KHCO3 （氫氧化鉀變質(zhì)該反應(yīng)還是生產(chǎn)重要化工原料K2CO3的主要手段） 　　2KOH + H2S =K2S +2H2O 　　
3KOH + C6H6Cl6 = C6H3Cl3 +3KCl +3H2O （農(nóng)藥666分解反應(yīng)）
希望能幫助你~~~~

強(qiáng)堿、可以和酸、酸性氧化物、酸性氣體生成鹽

強(qiáng)堿性