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氨氣
物理性質(zhì)：無機(jī)化合物，常溫下為氣體，無色有刺激性惡臭的氣味，極易溶于水，密度比空氣小。
化學(xué)性質(zhì)：其水溶液（即一水合氨(NH3·H2O)）顯弱堿性，能使酚酞溶液變紅色。氨與酸作用得可到銨鹽，氨氣主要用作致冷劑及制取銨鹽和氮肥。

氨氣，無機(jī)化合物，常溫下為氣體，無色有刺激性惡臭的氣味，易溶于水，氨溶于水時(shí)，氨分子跟水分子通過氫鍵結(jié)合成一水合氨(NH3·H2O)，一水合氨能小部分電離成銨離子和氫氧根離子，所以氨水顯弱堿性，能使酚酞溶液變紅色。氨與酸作用得可到銨鹽，氨氣主要用作致冷劑及制取銨鹽和氮肥。
氮原子有5個(gè)價(jià)電子，其中有3個(gè)未成對(duì)，當(dāng)它與氫原子化合時(shí)，每個(gè)氮原子可以和3個(gè)氫原子通過極性共價(jià)鍵結(jié)合成氨分子，氨分子里的氮原子還有一個(gè)孤對(duì)電子。
氨分子的空間結(jié)構(gòu)是三角錐形，三個(gè)氫原子處于錐底，氮原子處在錐頂。每兩個(gè)N—H鍵之間夾角為107°18’，因此，氨分子屬于極性分子化學(xué)性質(zhì)（1）跟水反應(yīng)[1]　氨在水中的反應(yīng)可表示為：NH3+H2O=NH3·H2O一水合氨不穩(wěn)定受熱分解生成氨和水 氨水中存在三分子、三離子、三平衡 分子：NH3．NH3·H2O、H2O； 離子：NH4+、OH-、H+； 三平衡：NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH- H2O H++OH- 氨水在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中三應(yīng)用 ①用蘸有濃氨水的玻璃棒檢驗(yàn)HCl等氣體的存在②實(shí)驗(yàn)室用它與鋁鹽溶液反應(yīng)制氫氧化鋁③配制銀氨溶液檢驗(yàn)有機(jī)物分子中醛基的存在。（2）跟酸反應(yīng)NH3+HNO3==NH4NO32NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 NH3+HCl===NH4Cl3NH3+H3PO4===(NH4)3PO4 NH3+CO2+H2O===NH4HCO3 （反應(yīng)實(shí)質(zhì)是氨分子中氮原子的孤對(duì)電子跟溶液里具有空軌道的氫離子通過配位鍵而結(jié)合成離子晶體。若在水溶液中反應(yīng)，離子方程式為： 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl (黃綠色褪去，產(chǎn)生白煙) 反應(yīng)實(shí)質(zhì)：2NH3+3Cl2===N2+6HCl NH3+HCl===NH4Cl 總反應(yīng)式：8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl（3）在純氧中燃燒4NH3+3O2==點(diǎn)燃==2N2+6H2O4NH3+5O2=催化劑加熱=4NO+6H2O（氨氣的催化氧化）（4）與碳的反應(yīng)NH3+C=加熱=HCN+H2↑(劇毒氰化氫)（5）液氨的自偶電離液氨的自偶電離為：2NH3==（可逆）NH2- + NH4+ K=1.9×10^-30(223K)（6）取代反應(yīng)取代反應(yīng)的一種形式是氨分子中的氫被其他原子或基團(tuán)所取代，生成一系列氨的衍生物。另一種形式是氨以它的氨基或亞氨基取代其他化合物中的原子或基團(tuán)，例如；COCl2+4NH3==CO（NH2）2+2NH4ClHgCl2+2NH3==Hg（NH2）Cl+NH4Cl這種反應(yīng)與水解反應(yīng)相類似，實(shí)際上是氨參與的復(fù)分解反應(yīng)，故稱為氨解反應(yīng)。（7）與水、二氧化碳NH3+H20+CO2==NH4HCO3該反應(yīng)是侯氏制堿法的第一步，生成的碳酸氫銨與飽和氯化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉沉淀，加熱碳酸氫鈉制得純堿。此反應(yīng)可逆，碳酸氫銨受熱會(huì)分解NH4HCO3=（加熱）=NH3+CO2+H2O（8）與氧化物反應(yīng)3CuO+2NH3 ==加熱==3Cu+3H2O+N2這是一個(gè)氧化還原反應(yīng)，也是實(shí)驗(yàn)室常用的臨時(shí)制取氮?dú)獾姆椒?，采用氨氣與氧化銅供熱，體現(xiàn)了氨氣的還原性。氨氣的制法1.工業(yè)制法工業(yè)上氨是以哈伯法通過N2和H2在高溫高壓和催化劑存在下直接化合而制成： N2+3H2==高溫高壓催化劑===2NH3（可逆反應(yīng)） 2. 實(shí)驗(yàn)室制備
氨氣[1]實(shí)驗(yàn)室，氨常用銨鹽與堿作用或利用氮化物易水解的特性制備： 2NH4Cl（固態(tài)） + Ca(OH)2（固態(tài)）===2NH3↑+ CaCl2 + 2H2OLi3N + 3H2O === 3LiOH + NH3↑實(shí)驗(yàn)室快速制得氨氣的方法 用濃氨水加固體NaOH(或加熱濃氨水注意點(diǎn)：(1)不能用NH4NO3跟Ca(OH)2反應(yīng)制氨氣 　硝酸銨受撞擊、加熱易爆炸，且產(chǎn)物與溫度有關(guān)，可能產(chǎn)生NH3．N2．N2O、NO (2)不能用NH4Cl加熱分解制氨氣NH4Cl加熱分解生成HCl氣體和NH3氣體，但冷卻后可以自由結(jié)合重新生成NH4Cl，故無法進(jìn)行分離收集，所以即使分解可產(chǎn)生氨氣，也不可以用NH4Cl加熱分解制取氨氣。(3)實(shí)驗(yàn)室制NH3不能用NaOH、KOH代替Ca(OH)2 　因?yàn)镹aOH、KOH是強(qiáng)堿，具有吸濕性(潮解)易結(jié)塊，不易與銨鹽混合充分接觸反應(yīng)。又KOH、NaOH具有強(qiáng)腐蝕性在加熱情況下，對(duì)玻璃儀器有腐蝕作用，所以不用NaOH、KOH代替Ca(OH)2制NH3。 (4)用試管收集氨氣要堵棉花 　因?yàn)镹H3分子微粒直徑小，易與空氣發(fā)生對(duì)流，堵棉花目的是防止NH3與空氣對(duì)流，確保收集純凈。 (5)干燥氨氣　干燥氨氣應(yīng)采用堿石灰（氫氧化鈉(NaOH)、氧化鈣(CaO)混合物）。不能用濃硫酸，因?yàn)闈釮2SO4（強(qiáng)氧化性）與NH3反應(yīng)生成(NH4)2SO4 ； 不能用氯化鈣，NH3與CaCl2反應(yīng)能生成CaCl2·8NH3（八氨合氯化鈣）CaCl2+8NH3==CaCl2·8NH3類似的還有乙醇，也不能用氯化鈣。相關(guān)口訣消灰銨鹽熱成氨，裝置同氧心坦然。堿灰干燥下排氣，管口需堵一團(tuán)棉。解釋（1）消灰銨鹽熱成氨：“消灰”指消石灰。意思是說在實(shí)驗(yàn)室中常用消石灰和銨鹽混合加熱的方法來制取氨氣。（2）裝置同氧心坦然：意思是說該裝置與制氧氣的裝置雷同。（3）堿灰干燥下排氣：“堿灰”指堿石灰?！皦A灰干燥”的意思是說實(shí)驗(yàn)中干燥氨氣時(shí)通常使制得的氨氣通過堿石灰干燥?！跋屡艢狻钡囊馑际钦f收集氨氣須用向下排空氣集氣法（因?yàn)榘睔鈽O易溶入水， 且比空氣輕）。（4）管口需堵一團(tuán)棉：意思是說收集氨氣的試管口需要堵一團(tuán)棉花[4]。NH3系列常用方程式NH4+ + H2O ═ NH3*H2O + H+2NH4+ + SiO32- + H2O ═ H4SiO4↓ + 2NH3↑NH4+ + AlO2- + H2O == Al(OH)3↓ + NH3↑（一水合氨雖是堿，但不能與氫氧化鋁反應(yīng)）NH4+ + HCO3- + 2OH- == CO32- + H2O + NH3*H2O（向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液）NH3 + H2O== NH3*H2ONH3*H2O== NH4+ + OH-NH3*H2O + Ag+ == AgOH↓+ NH4+ 2AgOH == Ag2O + H2O (AgNO3溶液中加入少量氨水)2NH3*H2O + Ag+ == [Ag(NH3)2]+ + H2O　(足量氨水)： 2NH3*H2O + Cu2+ == Cu(OH)2↓+ 2NH4+ (向CuSO4溶液中加入少量氨水)：4NH3*H2O + Cu2+ == [Cu(NH3)4]2+ + 4H2O (足量氨水)： 2NH3*H2O + Zn2+ == Zn(OH)2↓+ 2NH4+ (向ZnCl2溶液中加入少量氨水)4NH3*H2O + Zn2+ == [Zn(NH3)4]2+ + 4H2O　( 足量氨水)： 3NH3*H2O + Al3+ == Al(OH)3↓+ 3NH4+H2↑注：在魯教版，偏鋁酸根離子（AlO2-）寫作四羥基合鋁酸離子[Al(OH)4-]氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)在常溫，常壓下，一體積的水中能溶解700體積的氨。在干燥的圓底燒瓶里充滿氨氣，用帶有玻璃管和滴管（滴管里預(yù)先吸入水）的塞子塞緊瓶口。立即倒置燒瓶，使玻璃管插入盛水的燒杯里（水里事先加入少量的酚酞試液），把實(shí)驗(yàn)裝置裝好后。打開橡皮管的夾子，擠壓滴管的膠頭，使少量的水進(jìn)入燒瓶。觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)的基本原理是使燒瓶內(nèi)外在短時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生較大的壓強(qiáng)差，利用大氣壓將燒瓶下面燒杯中的液體壓入燒瓶內(nèi)，在尖嘴導(dǎo)管口形成噴泉。氨氣檢驗(yàn)方法一：用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)證明有氨氣。方法二：用玻璃棒蘸濃鹽酸或者濃硝酸靠近，產(chǎn)生白煙，證明有氨氣。